natriumklorid vs natriumjodid
Natrium, som symboliseras som Na, är ett element i grupp 1 med atomnumret 11. Natrium har egenskaperna hos en metall i grupp 1. Dess elektronkonfiguration är 1s2 2s2 2p6 3s1Den kan frigöra en elektron, som är i 3s suborbital och producera en +1 katjon. Elektronegativiteten hos natrium är mycket låg, vilket gör att det kan bilda katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativ atom (som halogener). Därför gör natrium ofta joniska föreningar som natriumklorid och natriumjodid.
natriumklorid
Natriumklorid, som även kallas s alt, är en vit kristall med molekylformeln NaCl. Natriumklorid är en jonisk förening. Natrium är en grupp 1-metall och bildar således en +1-laddad katjon. Klor är en icke-metall och har förmågan att bilda en -1 laddad anjon. Med den elektrostatiska attraktionen mellan Na+-katjonen och Cl–-anjonen har NaCl erhållit en gitterstruktur. I kristallen är varje natriumjon omgiven av sex kloridjoner, och varje kloridjon är omgiven av sex natriumjoner. På grund av alla attraktioner mellan joner är kristallstrukturen mer stabil. Antalet joner som finns i natriumkloridkristallen varierar med storleken på den. Natriumklorid är lättlösligt i vatten och ger en s altlösning. Vattenh altig natriumklorid och smält natriumklorid kan leda elektricitet på grund av närvaron av joner. NaCl produceras norm alt genom att havsvatten förångas. Det kan också framställas med kemiska metoder, såsom tillsats av HCl till natriummetall. Dessa används som livsmedelskonserveringsmedel, i matberedningar, som rengöringsmedel, för medicinska ändamål etc. För att göra jodiserat s alt tillsätter människor oorganiska jodkällor som kaliumjodat, kaliumjodid, natriumjodat eller natriumjodid, till raffinerad natriumklorid.
natriumjodid
Den kemiska formeln för natriumjodid är NaI. Detta är en vit färg kristallin, luktfri fast substans, som lätt löser sig i vatten. Jod är en halogen, som kan bilda -1 laddade joner. Tillsammans med Na+ katjoner bildar jodidjoner stora gitterstrukturer. Den molära massan av NaI-jonföreningen är 149,89 g/mol. Dess smältpunkt är 661 °C, och kokpunkten är 1304 °C. Natriumjodid används främst som tillsats till s alt, för att förhindra jodbrist. Jod är ett spårämne, som behövs i vår kropp. Sköldkörteln fungerar som jodlagring och för dess effektiva funktion vid framställning av hormoner som tyroxin, trijodtyronin och kalcitonin krävs jod. Struma eller svullna sköldkörtelkörtlar är ett symptom på jodbrist. 150 μg jod krävs dagligen för en frisk kropp. Natriumjodid läggs till s alt och ges till personer med jodbrist för att övervinna dessa problem. När NaI har radioaktiva jodider som I-123 kan dessa föreningar användas för radioavbildning eller för behandling av cancer.
Vad är skillnaden mellan natriumklorid och natriumjodid?
• Natriumklorid visas som NaCl. Den kemiska formeln för natriumjodid är NaI.
• I NaCl är natrium bundet till halogenen klor, som är mer elektronegativt än jod i NaI.
• Natriumklorid är rikligare än natriumjodid.
• NaI är mer lösligt i vatten än NaCl.
• Natriumklorid är allmänt känt som s alt och natriumjodid är en tillsats till s alt för att minska jodbristen hos människor.
