Atommassa vs molarmassa
Atomer kan sammanfogas i olika kombinationer för att bilda molekyler och andra föreningar. Molekylära strukturer ger de exakta förhållandena mellan atomer; sålunda kan vi skriva molekylformler för föreningar. Dessa är viktiga för att bestämma molekylmassorna eller molmassorna. Molekyler kännetecknas av sina massor. Att veta om molekylvikt är användbart när man mäter föreningarna för reaktioner i laboratoriearbete. Men att mäta en molekylmassa är svårt eftersom det är en liten massa. Därför finns det andra metoder som vi kan använda för att mäta massorna av atomer och molekyler.
Vad är Atomic Mass?
Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. Med andra ord är det samlingen av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, specifikt när atomen inte rör sig (vilomassa). Vilomassa tas eftersom; enligt fysikens grunder har det visat sig att när atomer rör sig med mycket hög hastighet ökar massorna. Emellertid är massan av elektroner avsevärt mycket liten jämfört med massorna av protoner och neutroner. Så vi kan säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. De flesta av atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner, trots att de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är olika, har varje isotop en annan atommassa. Om medelvärdet av hela isotopmassan beräknas kallas det atomvikten. Därför är massan av en specifik isotop atommassan i en atom, som har flera isotoper.
Vad är molarmassa?
Detta är massan av ett ämne för en given mängd. SI-enheten för molmassan är g mol-1 Detta ger mängden atomer/molekyler/föreningar som finns i en mol av ämnet. Med andra ord är det massan av Avogadro antal atomer/molekyler eller föreningar. Detta är också känt som molekylvikt. Men i molekylvikt bestäms mängden molekyler i en mol. Det är viktigt att mäta vikten av atomer och molekyler i det praktiska scenariot, men det är svårt att väga dem som enskilda partiklar, eftersom deras massor är mycket små enligt normala vägningsparametrar (gram eller kilogram). Därför, för att uppfylla detta gap och mäta partiklarna på en makroskopisk nivå, är molar massa koncept användbart. Definitionen av molmassa är direkt relaterad till kol-12 isotopen. Massan av en mol kol 12 atomer är exakt 12 gram, vilket är dess molära massa är exakt 12 gram per mol. Molekylmassan av molekyler som innehåller samma atom som O2 eller N2 beräknas genom att multiplicera antalet atomer med atomernas molära massa. Molmassan för föreningarna som NaCl eller CuSO4 beräknas genom att addera atommassorna för varje atom.
Vad är skillnaden mellan atommassa och molmassa?
• Atommassa är massan av en enda atom. Molmassa anger mängden atomer/molekyler/föreningar som finns i en mol av ämnet.
• Atommassa avser endast atomer, men molmassa avser vilken atom, molekyl, jon som helst.
