Nyckelskillnaden mellan valensskal och näst sista skal är att valensskal är det yttersta elektroninnehållande skalet av en atom, medan det näst sista skalet är skalet som är inuti det yttersta elektroninnehållande skalet.
Termen valensskal och näst sista skal används främst inom allmän kemi när man bestämmer elektronsammansättningen för en viss atom. Valensskal och näst sista skal innehåller en eller flera elektroner.
Vad är ett Valence Shell?
Ett valensskal är det yttersta elektroninnehållande skalet av en atom. Elektronerna i detta skal kallas valenselektroner. Dessa är de elektroner som har minst attraktion mot kärnan i en atom. Det beror på att valenselektroner är belägna på långt avstånd från kärnan jämfört med de andra elektronerna i den atomen.
Figur 01: Valenselektroner involverade i bindningsbildning
Elektroner i valensskalet är ansvariga för kemiska reaktioner och kemiska bindningar av atomer. Eftersom attraktionen mellan dessa elektroner och kärnan i en atom är mindre, kan valenselektroner lätt avlägsnas (än elektronerna i de inre orbitalen). Detta är viktigt vid bildningen av joniska föreningar och kovalenta föreningar. Genom att förlora valenselektroner kan atomer bilda katjoner. Att dela valenselektroner från en atom med valenselektroner från en annan atom resulterar i kovalenta bindningar.
För s-blockelement och p-blockelement är valensskalen s-orbitaler respektive p-orbitaler. Men för övergångselement kan valenselektronerna också finnas i inre orbitaler. Detta beror på energiskillnaden mellan suborbitalerna. Till exempel är atomnumret för mangan (Mn) 25. Elektronkonfigurationen för kobolt är [Ar] 3d54s2 Valenselektronerna av kobolt bör vara i 4s orbital. Men det finns 7 valenselektroner i Mn. Elektronerna i 3d-orbitalen betraktas också som valenselektroner eftersom 3d-orbitalen är belägen utanför 4s-orbitalen (energin i 3d är högre än 4s-orbitalen).
Vad är näst sista skal?
Nästa skalet är det elektroninnehållande skalet som är innanför det yttersta valensskalet. Med andra ord är det det näst sista elektronfyllda skalet eller skalet före valensskalet. Jämfört med valensskalet har därför det näst sista skalet elektroner som är mer attraherade till atomkärnan.
Figur 02: Francium Atom har åtta elektroner i det näst sista skalet
Dessutom är elektroner i det näst sista skalet inte involverade i de kemiska bindnings- och föreningsbildningsprocesserna eftersom de täcks av valensskalets elektroner. Men i övergångsmetaller kan elektronerna i det näst sista skalet vara de yttersta elektronerna i metallatomen på grund av skillnaden i energierna hos suborbitalerna.
Vad är skillnaden mellan Valence Shell och näst sista skal?
Nyckelskillnaden mellan valensskal och näst sista skal är att valensskal är det yttersta elektroninnehållande skalet av en atom. Men det näst sista skalet är det innersta till det yttersta elektroninnehållande skalet. Därför är det näst sista skalet närmare atomkärnan än valensskalet.
Dessutom är elektronerna i valensskalet mindre attraherade av atomkärnan jämfört med elektronerna i det näst sista skalet. Förutom det är elektronerna i valensskalet involverade i kemisk bindning och föreningsbildning, medan elektroner i det näst sista skalet inte är involverade i kemiska reaktioner.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan valensskal och näst sista skal.
Sammanfattning – Valence Shell vs näst sista skal
Valensskal och näst sista skal är två kemiska termer som är mycket viktiga i allmän kemi. Den viktigaste skillnaden mellan valensskal och näst sista skal är att valensskal är det yttersta elektroninnehållande skalet av en atom medan det näst sista skalet är skalet som är inuti det yttersta elektroninnehållande skalet.
