Den viktigaste skillnaden mellan miceller och kolloidala partiklar är att miceller bildas vid en viss koncentration medan kolloidala partiklar bildas så snart de lösta ämnena tillsätts lösningsmedlet.
Termen miceller och kolloidala partiklar kommer i analytisk kemi där kolloider diskuteras. Miceller är också en typ av kolloidala partiklar.
Vad är Miceller?
Miceller är kolloidala partiklar som bildas som aggregat av ytaktiva molekyler. Dessa är dispergerade i ett flytande medium och förekommer som flytande kolloider. Ytaktiva molekyler har hydrofila huvuden och hydrofoba svansar. I ett vattenh altigt medium tenderar hydrofoba enkelsvansstrukturer att stöta bort vattenmolekyler medan de hydrofila huvudena tenderar att attrahera vattenmolekylerna. Som ett resultat bildas ett aggregat på ett sådant sätt att hydrofila huvuden är i kontakt med lösningsmedlet och omger de hydrofoba svansarna inuti micellen.
Figur 01: Strukturen hos en typisk micell
Miceller är sfäriska till sin form. Dessutom är vissa andra former som ellipsoider, cylindriska strukturer och dubbelskikt också möjliga. Micellens form bestäms av vissa faktorer såsom molekylgeometrin för den ytaktiva molekylen, koncentrationen av ytaktivt ämne i lösningen, temperatur, pH och jonstyrkan. Processen för micellbildning kallas micellisering.
Dessutom bildas miceller när koncentrationen av det ytaktiva ämnet är större än lösningens kritiska micellkoncentration. Systemets temperatur måste också vara högre än den kritiska micelltemperaturen. Vanligtvis bildas miceller spontant på grund av balansen mellan entropi och entalpin hos blandningen av ytaktivt ämne och lösningsmedel.
Vad är kolloidala partiklar?
Kolloidala partiklar är de partiklar som är dispergerade i en suspension. Denna typ av suspension kallas kolloidal suspension. De suspenderade partiklarna kan vara antingen lösliga eller olösliga partiklar. En kolloid har två särskiljande faser av materia: lösningsmedel i flytande fas och partiklar i fast fas. Den flytande fasen kallas den kontinuerliga fasen, och den fasta fasen kallas den dispergerade fasen, som är dispergerad i lösningsmedlet. Vanligtvis lägger sig kolloidala partiklar inte eller tar väldigt lång tid att sedimentera.
Figur 02: I mjölk är kolloidala partiklar smörfettskulor
Kolloidala partiklar är lätt synliga genom ett optiskt mikroskop. Vissa kolloider är ogenomskinliga, men vissa är genomskinliga. Genomskinlig natur beror på Tyndall-effekten av ljusspridning. Det finns flera olika typer av kolloider, beroende på typen av vätskefas och dispergerad fas. Följande är några exempel.
- Om lösningsmedlet är flytande och dispergerad fas är gas, kallar vi detta kolloidskum. De kolloidala partiklarna är gasformiga aggregat. T.ex. vispgrädde.
- Om lösningsmedlet är en fast och dispergerad fas är en gas, då kallar vi det fast skum. Även här är de kolloidala partiklarna gasformiga aggregat. T.ex. aerogel.
- Om lösningsmedelsfasen är gas och den dispergerade fasen är flytande, kallar vi det flytande aerosol. De kolloidala partiklarna är flytande aggregat. T.ex. sprayer.
- Om lösningsmedelsfasen är flytande och den dispergerade fasen också är flytande, kallar vi det en emulsion. T.ex. mjölk.
- Om lösningsmedelsfasen är fast och den dispergerade fasen är flytande, kallar vi det en gel. De kolloidala partiklarna här är flytande aggregat. T.ex. agar.
- Om lösningsmedelsfasen är gas och den dispergerade fasen är fast, kallar vi det fast aerosol. T.ex. rök.
- Om lösningsmedelsfasen är flytande och den dispergerade fasen är fast, kallar vi det för "sol". De kolloidala partiklarna här är fasta aggregat. T.ex. blod.
- Om lösningsmedelsfasen är fast och dispergerat medium också är fast, kallar vi det fast sol. De kolloidala partiklarna här är fasta aggregat. T.ex. tranbärsglas.
Vad är skillnaden mellan miceller och kolloidala partiklar?
Miceller är också en typ av kolloidala partiklar. Den viktigaste skillnaden mellan miceller och kolloidala partiklar är att miceller bildas i en viss koncentration medan kolloidala partiklar bildas så snart de lösta ämnena tillsätts lösningsmedlet. Dessutom bildas miceller på grund av de hydrofila och hydrofoba effekterna medan kolloidala partiklar bildas på grund av lösningens olöslighet eller mättnad.
Dessutom kan storleken på miceller variera från 2 till 20 nanometer medan storleken på kolloidala partiklar kan variera från 1 till 1000 nanometer.
Tabuleringen nedan visar fler jämförelser relaterade till skillnaden mellan miceller och kolloidala partiklar.
Sammanfattning – Miceller vs kolloidala partiklar
Termen miceller och kolloidala partiklar kommer i analytisk kemi där kolloider diskuteras. Miceller är också en typ av kolloidala partiklar. Den viktigaste skillnaden mellan miceller och kolloidala partiklar är att miceller bildas i en viss koncentration medan kolloidala partiklar bildas så snart de lösta ämnena tillsätts lösningsmedlet.
