Den viktigaste skillnaden mellan radon och radium är att radon är en ädelgas, medan radium är ett radioaktivt grundämne.
Även om namnen radon och radium låter lika, är de helt olika kemiska grundämnen. De förekommer i olika fysiska tillstånd. Båda dessa grundämnen är dock radioaktiva grundämnen på grund av sitt stora atomnummer.
Vad är radon?
Radon är en ädelgas med den kemiska symbolen Rn och atomnummer 86. Det är ett radioaktivt grundämne på grund av sitt stora atomnummer som gör den instabil. Det är en färglös, luktlös och smaklös ädelgas. Naturligtvis förekommer detta element i de mellanliggande stegen av radioaktivt sönderfall av torium och uran. Radon är den mellanliggande sönderfallsprodukten av radium. Atommassan för den vanligaste och mest stabila isotopen av radon är 222. Halveringstiden för denna stabila isotop är dock cirka 3,8 dagar. Eftersom radon sönderfaller snabbt är det bland de sällsynta kemiska grundämnena på jorden.
Figur 01: Radon
Radon är ett p-blockelement i grupp 18 och period 6. Det har en komplett elektronisk struktur enligt oktettregeln. Den har minusvärden för smältpunkt och kokpunkt, vilket gör den till en väsentlig gas vid rumstemperatur och tryckförhållanden. Dessutom har den en ansiktscentrerad kubisk kristallstruktur. När man överväger dess magnetiska egenskaper är den icke-magnetisk eftersom det inte finns några oparade elektroner i radonatomer. Dessutom är det den tätaste ädelgasen, och det är en inert gas.
Vad är Radium?
Radium är ett radioaktivt kemiskt grundämne med den kemiska symbolen Ra och atomnummer 88. Det kategoriseras som en alkalisk jordartsmetall eftersom det är i grupp 2 i det periodiska systemet. I sitt rena tillstånd visas den i vit färg. Vid exponering för luften reagerar den lätt med kväve och bildar svartfärgad radiumnitrid. Den mest stabila isotopen av radium är Ra-226. Halveringstiden för denna isotop är cirka 1600 år.
Figur 02: Utseende av rent radium
Radium är i grupp 2 och period 7 i det periodiska systemet. Det är ett s-blockelement. Den har helt fyllda atomorbitaler, men den har inte alla elektroner för att följa oktettregeln. Vid standardtemperatur och -tryck kan detta element existera i fast tillstånd. Den har en kroppscentrerad kubisk kristallstruktur. Eftersom det inte finns några oparade elektroner är den icke-magnetisk. Radium är den enda radioaktiva medlemmen i grupp 2 i det periodiska systemet. I sitt rena tillstånd har detta kemiska element en flyktig natur. Den har mycket höga smält- och kokpunkter.
Vad är skillnaden mellan radon och radium?
Den viktigaste skillnaden mellan radon och radium är att radon är en ädelgas, medan radium är ett radioaktivt ämne. Men båda dessa grundämnen är radioaktiva eftersom de har stora atomnummer. Dessutom är radon den mellanliggande sönderfallsprodukten av radium. Dessutom är halveringstiden för radon cirka 3,8 dagar, medan halveringstiden för radium är cirka 1600 år.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan radon och radium.
Sammanfattning – Radon vs Radium
Även om namnen radon och radium låter lika, är de helt olika kemiska grundämnen. Den viktigaste skillnaden mellan radon och radium är att radon är en ädelgas, medan radium är ett radioaktivt element. Båda dessa grundämnen är dock radioaktiva eftersom de har stora atomnummer.
