Nyckelskillnaden mellan monovalenta och tvåvärda är att monovalenta element kan ta bort eller få en elektron för att bli stabila, medan tvåvärda element kan ta bort eller få två elektroner för att bli stabila.
Termen monovalent och divalent kan beskriva valensen av ett kemiskt element. Dessa två termer beskriver antalet elektroner en atom kan vinna eller förlora för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Vad är Valency?
Valens kan beskrivas som det maximala antalet elektroner en atom kan förlora, vinna eller dela för att bli stabil. När man överväger metaller och icke-metaller beskriver oktettregeln den mest stabila formen av en atom. Enligt oktettregeln, om det yttersta skalet på en atom är helt fyllt med åtta elektroner, är den konfigurationen stabil. Detta betyder att om s- och p-suborbitaler är helt fyllda, med ns2np6, är denna elektronkonfiguration stabil. I allmänhet har ädelgasatomer denna typ av elektronkonfiguration. Detta indikerar att andra kemiska element måste antingen förlora, vinna eller dela elektroner för att följa oktettregeln. Det maximala antalet elektroner som är involverade i denna stabiliseringsprocess kallas valensen för den atomen.
Till exempel är antalet elektroner i svavelets yttersta omloppsbana 6. För att stabiliseras bör antalet elektroner i den yttersta orbitalen vara 8 (enligt oktettregeln). Svavel måste få eller dela ytterligare två elektroner utifrån. Därför är valensen för svavel 2.
Övergångselement kan dock ha olika valenser. Detta beror på att övergångsmetaller kan stabiliseras genom att ta bort olika antal elektroner.
Vad är monovalent?
Termen monovalent betyder att ha valensen ett. En annan term för detta namn är univalent, vilket betyder "valens=ett". Monovalenta atomer kan bilda en enda kemisk bindning eftersom dessa atomer antingen kan förlora eller bara få en elektron för att bli stabila. Vissa atomer tenderar att dela denna enstaka elektron och bilda en enda kovalent bindning, t.ex. de flesta icke-metaller. Men vissa atomer tenderar att helt ta bort eller få en elektron och bilda en jonbindning, t.ex. metaller. Kemiska grundämnen i grupp 1 i det periodiska systemet (alkalimetallerna) är vanligtvis envärda eftersom de bara kan förlora en elektron som finns i den yttersta s orbitalen.
Vad är divalent?
Termen tvåvärd betyder att ha en valens på två. Tvåvärda atomer kan bilda två kemiska bindningar eftersom dessa atomer antingen kan förlora eller få två elektroner för att få en stabil elektronkonfiguration. Vissa tvåvärda atomer tenderar att bilda två enkla kovalenta bindningar genom att dela dessa två elektroner med två olika atomer. Vissa atomer tenderar att bilda en dubbelbindning med en annan atom genom att dela dessa två elektroner. Grupp 2-metaller i det periodiska systemet tenderar dock att bilda jonbindningar med tvåvärda anjoner genom att helt avlägsna de två elektronerna som finns i den yttersta atomomloppsbanan.
Vad är skillnaden mellan monovalent och divalent?
Termen monovalent och divalent är adjektiv som beskriver en atoms valens. Den viktigaste skillnaden mellan monovalenta och divalenta är att monovalenta element kan ta bort eller få en elektron för att bli stabila, medan tvåvärda element kan ta bort eller få två elektroner för att bli stabila. Dessutom är kemiska grundämnen i grupp 1 i det periodiska systemet (alkalimetallerna) vanligtvis envärda medan grundämnen i grupp 2 i det periodiska systemet är tvåvärda.
Nedan är en sammanfattande tabell över skillnaderna mellan monovalent och divalent.
Sammanfattning – Monovalent vs Divalent
Termen monovalent och divalent är adjektiv som beskriver en atoms valens. Den viktigaste skillnaden mellan monovalenta och tvåvärda är att monovalenta element kan ta bort eller få en elektron för att bli stabila, medan tvåvärda element kan ta bort eller få två elektroner för att bli stabila.
