Dipole Dipole vs Dispersion | Dipol-dipolinteraktioner vs spridningskrafter
Dipoldipolinteraktioner och dispersionskrafter är intermolekylära attraktioner mellan molekyler. Vissa intermolekylära krafter är starka medan andra är svaga. Men alla dessa intermolekylära interaktioner är svagare än de intramolekylära krafterna som kovalenta eller joniska bindningar. Dessa bindningar bestämmer beteendet hos molekyler.
Vad är dipoldipolinteraktioner?
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger ett mått på en atom för att attrahera elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skalan för att indikera elektronegativitetsvärdena. I det periodiska systemet finns ett mönster för hur elektronegativitetsvärdena förändras. Fluor har det högsta elektronegativitetsvärdet, vilket är 4 enligt Paulingskalan. Från vänster till höger under en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har jämförelsevis låga elektronegativitetsvärden. Nedåt i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När de två atomerna som bildar en bindning är olika, är deras elektronegativitet ofta olika. Därför dras bindningselektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen, som är med och gör bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen har en något positiv laddning. I det här fallet säger vi att atomerna har fått en partiell negativ eller positiv laddning (dipol). Atomen med högre elektronegativitet får den svaga negativa laddningen, och atomen med lägre elektronegativitet får den svaga positiva laddningen. När den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl är nära, kommer en elektrostatisk interaktion att bildas mellan de två molekylerna. Detta är känt som dipoldipolinteraktion.
Vad är Dispersion Forces?
Detta är också känt som Londons spridningsstyrkor. För en intermolekylär attraktion bör det finnas en laddningsseparation. Det finns några symmetriska molekyler som H2, Cl2 där det inte finns några laddningsseparationer. Däremot rör sig elektroner ständigt i dessa molekyler. Så det kan bli omedelbar laddningsseparation inom molekylen om elektronen rör sig mot ena änden av molekylen. Änden med elektronen kommer att ha en tillfälligt negativ laddning, medan den andra änden kommer att ha en positiv laddning. Dessa temporära dipoler kan inducera en dipol i den angränsande molekylen och därefter kan en interaktion mellan motsatta poler inträffa. Denna typ av interaktion är känd som en momentan dipolinducerad dipolinteraktion. Och det här är en typ av Van der Waals-styrkor, som separat kallas Londons spridningsstyrkor.
Vad är skillnaden mellan dipoldipolinteraktion och dispersionskrafter?
• Dipoldipolinteraktioner uppstår mellan två permanenta dipoler. Däremot uppstår dispersionskrafter i molekyler där det inte finns några permanenta dipoler.
• Två opolära molekyler kan ha dispersionskrafter och två polära molekyler kommer att ha dipol-dipolinteraktioner.
• Dispersionskrafter är svagare än dipol-dipolinteraktioner.
• Polaritetsskillnaderna i bindningen och elektronegativitetsskillnaderna påverkar styrkan hos dipoldipolinteraktioner. Den molekylära strukturen, storleken och antalet interaktioner påverkar styrkan hos dispersionskrafterna.
