Mass Number vs Atomic Mass
Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Vissa av dessa underpartiklar har en massa; därför bidrar de till atomens totala massa. Vissa subatomära partiklar som elektroner har dock inte en betydande massa. För varje isotop av ett grundämne finns det en specifik atommassa och ett masstal.
Vad är Atomic Mass?
Atommassa är helt enkelt massan av en atom. Med andra ord, det är samlingen av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, specifikt när atomen inte rör sig (vilomassa). Vilomassa tas eftersom det enligt fysikens grunder har visat sig att när atomer rör sig med mycket hög hastighet ökar massorna. Emellertid är massan av elektroner avsevärt mycket liten jämfört med massorna av protoner och neutroner. Så vi kan säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. De flesta av atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner, trots att de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är olika har varje isotop olika atommassa.
Dessutom är massorna av atomer extremt små, så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilogram. För våra ändamål använder vi en annan enhet som kallas atommassaenhet (amu) för att mäta atommassan. En atommassaenhet är en tolftedel av massan av en C-12 isotop. När en atoms massa divideras med massan av en tolftedel av massan av en C-12 isotop, erhålls dess relativa massa. Men i den allmänna användningen när vi säger den relativa atommassan för ett element, menar vi deras atomvikt (eftersom den beräknas med hänsyn till alla isotoper). Atommassa och atomvikter används omväxlande av de flesta människor. De har dock olika betydelser, och det orsakar ett betydande fel i bulkmaterialberäkningar om dessa två tas som en.
Vad är massnummer?
Masstalet är det totala antalet neutroner och protoner i en atoms kärna. Samlingen av neutroner och protoner kallas även nukleoner. Därför kan massantal också definieras som antalet nukleoner i en kärna av en atom. Norm alt betecknas detta i elementets övre vänstra hörn (som upphöjd) som ett heltalsvärde. Olika isotoper har olika massatal, eftersom deras antal neutroner varierar. Därför ger ett elements massnummer massan av elementet i heltal. Skillnaden mellan massatalet och atomnumret för ett grundämne ger antalet neutroner det har.
Vad är skillnaden mellan massatal och atommassa?
• Atommassa är massan av en atom. Masstal betyder det totala antalet neutroner och protoner (nukleoner) i en kärna av en atom.
• Massnummer är ett heltalsvärde medan atommassan ofta är ett decimalvärde.
