Osmolalitet vs osmolaritet
Osmolalitet och osmolaritet används för att indikera koncentrationen av lösta ämnen av lösta partiklar i en lösning. Tanken bakom dessa två ord är relaterad till molaritet och molalitet, men de har olika betydelser. I vissa fall molaritet, molalitet och osmolalitet kan osmolalitet vara liknande värden. Till exempel kan icke-joniska lösta ämnen övervägas. Men i fallet med joniska lösta ämnen lösta i ett lösningsmedel har de olika värden. För att förstå de två fenomenen måste vi förstå vad dessa ord betyder. Dessa två termer används ofta när det gäller kroppsvätskor och även inom biokemi. Osmometrar används för att mäta dessa värden.
Osmolality
Osmolalitet är en koncentrationsenhet baserad på osmoler. Osmoler är ett mått på de lösta partiklarna i ett lösningsmedel. Lösta ämnen kan dissociera till två eller flera partiklar när det löses upp. En mol är ett mått på det lösta ämnet, men osmol är ett mått på dessa lösta partiklar. Definition av osmolalitet är osmolerna av lösta partiklar i en massaenhet av lösningsmedlet (1 kg). Så enheten för osmolalitet är Osm/kg. På kliniker används milliosmoler i stor utsträckning, så enheten för osmolalitet kan också uttryckas som milliosmol/kg (mOsm/kg). Till exempel är serumosmolalitet 282 – 295 mOsm/kg vatten. Det är samma sak som molalitet där mol lösta ämnen mäts i 1 kg av lösningsmedlet. Skillnaden mellan molalitet och osmolalitet är användningen av mol lösta ämnen jämfört med osmoler lösta ämnen respektive.
Osmolarity
Osmolaritet är detsamma som osmotisk koncentration. Detta är mätningen av koncentrationen av lösta ämnen i en lösning. Enheten för osmolaritet är Osm/L. Det definieras som antalet osmoler av lösta partiklar i en liter lösning. Det kan också ges som milliosmol/liter (mOsm/L). Till exempel är plasma och andra kroppsvätskors osmolaritet 270 – 300 mOsm/L. Molaritet definieras som antalet mol lösta ämnen i en volymenhet av en lösning. I osmalolitet betyder osmoler antalet lösta partiklar. Till exempel, i en 1M natriumkloridlösning finns det 1 mol natriumklorid i 1 L. Men när man tar hänsyn till osmolariteten finns det 2 osmoler. Detta beror på att när natriumklorid löses i en lösning betraktas natrium- och kloridpartiklar som 2 separata lösta partiklar, alltså 2 osmoler. Så för joniska föreningar kommer molariteten och osmolariteten att vara olika. Men för icke-joniska molekyler, eftersom de inte dissocierar när de löses upp, är en mol löst ämne lika med 1 osmol. I sjukdomsdiagnostik av patienter beaktas skillnaden mellan den beräknade osmolariteten och den uppmätta osmolariteten, och detta kallas osmolargapet.
Osmolalitet vs osmolaritet
• Enheten för osmolalitet är Osm/kg och enheten för osmolaritet är Osm/L.
• Vid osmolalitet beaktas antalet lösta osmoler i en massaenhet av lösningsmedlet, men vid osmolaritet beaktas antalet lösta osmoler i en volymenhet lösningsmedel.
