Nyckelskillnad – Ksp vs Qsp
Ksp är löslighetsproduktens konstant och Qsp är löslighetsproduktkvoten. Den viktigaste skillnaden mellan Ksp och Qsp är att Ksp indikerar lösligheten av ett ämne medan Qsp indikerar det aktuella tillståndet för en lösning. Löslighetsprodukten är produkten av koncentrationer av joniska ämnen som finns i en lösning när ett ämne löses i ett lösningsmedel som vatten.
Löslighetsprodukten bestäms när lösningen är mättad med det ämnet. Löslighetsproduktkvoten är produkten av koncentrationer av joniska ämnen i en lösning när som helst; före mättnaden eller efter att lösningen är mättad. Den är ibland känd som den joniska produkten.
Vad är Ksp?
Ksp är löslighetsproduktkonstanten för ett visst ämne. Det indikerar lösligheten av ett ämne (hur mycket fast ämne som är löst i en lösning). Löslighetsproduktkonstanten ges för en lösning som är mättad med ett ämne. Högre Ksp, högre löslighet för det ämnet. Löslighetsprodukten anges som produkten av koncentrationer av joniska ämnen i en lösning.
En mättad lösning visas med grumlighet som indikerar början på bildandet av en fällning. Det är den olösliga formen av löst ämne. Den flytande delen av det systemet har de lösliga lösta ämnena. Ksp för den lösningen representerar jämvikten mellan dessa lösliga och olösliga former.
Faktorerna som påverkar värdet på löslighetsproduktkonstanten är temperatur, närvaron av vanliga joner, pH eller surhet, etc. När temperaturen höjs ökar också lösligheten av fast fällning. Sedan ökar produkten av koncentrationer av joniska arter, vilket resulterar i ett högt värde på löslighetsproduktens konstant. Närvaron av en vanlig jon beskrivs av den vanliga joneffekten. När en vanlig jon är närvarande minskar Ksp. En vanlig jon betyder en av de joniska arterna som redan finns i den lösningen. Till exempel, för ett jämviktssystem som innehåller BaSO4 (bariumsulfat) fälls ut tillsammans med Ba+2 joner och SO42 - joner, tillägg av antingen Ba+2 eller SO42- joner kan påverka jämvikten.
BaSO4(s)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
Figur 01: Ksp av en BaSO4-mättad lösning
När en av dessa joner tillsätts från en extern källa, så skiftar ovanstående jämvikt mot den vänstra sidan (en mer olöslig form av ämnet bildas vilket minskar mängden joner som finns i lösningen), vilket minskar ämnets löslighet.
Vad är Qsp?
Qsp är löslighetsproduktkvoten för en lösning. Den beskriver det nuvarande tillståndet för en lösning. Detta betyder att Qsp ges för en omättad (före mättnad), mättad eller en övermättad lösning. Qsp kallas också jonprodukten eftersom det är produkten av koncentrationer av joniska arter vid något tillfälle (inte vid ett specifikt ögonblick såsom mättnad). Därför är Ksp (löslighetsproduktens konstant) en speciell form av Qsp.
Vilket är förhållandet mellan Ksp och Qsp?
- Om Qsp-värdet är mindre än Ksp för ett ämne i en lösning, kan mer fasta ämnen lösas i den lösningen.
- När Qsp och Ksp har lika värden har lösningen blivit mättad.
- Om Qsp är högre än värdet på Ksp, bildas en fällning.
Vad är skillnaden mellan Ksp och Qsp?
Ksp vs Qsp |
|
| Ksp är löslighetsproduktkonstanten för en viss substans. | Qsp är löslighetsproduktkvoten för en lösning. |
| Natur | |
| Ksp är ett jämviktsvärde. | Qsp är inte ett jämviktsvärde. |
| Tillstånd för lösningen | |
| Ksp är produkten av koncentrationer av joniska arter i en mättad lösning. | Qsp är produkten av koncentrationer av joniska arter i en omättad, mättad eller en övermättad lösning. |
Sammanfattning – Ksp vs Qsp
Ksp och Qsp är mycket besläktade termer inom kemi. Ksp definieras som en mättad lösning som har jämvikt mellan joniska arter och en fast fällning (det ögonblick då bildningen av en fällning har börjat). Qsp ges för vilket ögonblick som helst (ej specificerat); före mättnaden eller efter mättnaden. Skillnaden mellan Ksp och Qsp är att Ksp är löslighetsproduktens konstant medan Qsp är löslighetsproduktkvoten.
