Den viktigaste skillnaden mellan Ksp och Keq är att termen Ksp beskriver ett ämnes löslighet, medan termen Keq beskriver jämviktstillståndet för en viss reaktion.
Ksp står för löslighetsproduktens konstant medan Keq står för jämviktskonstant. Ksp är också en typ av jämviktskonstant, men den handlar bara om fasta ämnens löslighet. Keq är en mer allmän term som vi kan använda för att bestämma egenskaperna för alla typer av jämvikt.
Vad är Ksp
Ksp står för löslighetsproduktens konstant. Det är tillämpligt på upplösning av fasta ämnen i vattenlösningar. Denna konstant beskriver vid vilken nivå ett kemiskt ämne löses i vattenlösningen. Högre löslighet, desto högre värde på Ksp. För en allmän löslighetsreaktion kan vi ge ekvationen för Ksp enligt följande:
Därför kommer löslighetsproduktkonstanten från multiplikationen av de molära koncentrationerna av produkter vi får från upplösningen av den fasta substansen. Men om det finns ett stökiometriskt samband mellan reaktanter och produkt måste vi inkludera den stökiometriska koefficienten i vår ekvation. Det är nödvändigt att höja koncentrationen av produkten till koefficienteffekten.
Common Ion Effect:
Vi bör alltid komma ihåg att lösligheten för jämviktsreaktionen reduceras av den vanliga joneffekten. Till exempel, om det finns en vanlig jon i lösningen och den fasta föreningen vi ska lösa upp i den lösningen, kan vi observera en lägre Ksp än förväntat. Utan den jonen skulle Ksp vara ett stort värde.
S alteffekt:
Närvaron av ovanliga joner i lösningen kan också påverka Ksp för en jämvikt. Till exempel, om det finns en s altjon i lösningen utöver jonerna som finns i det fasta ämnet, då kallar vi det en ovanlig jon, och det kan öka värdet på Ksp.
Vad är Keq?
Keq står för jämviktskonstant. Jämviktskonstanten är förhållandet mellan koncentrationerna av produkter och koncentrationerna av reaktanter vid jämvikt. Denna term är endast tillämplig på reaktioner som är i jämvikt. Reaktionskvoten och jämviktskonstanten är desamma för reaktioner som är i jämvikt.
Vi kan ge jämviktskonstanten som koncentrationerna upphöjda till styrkan av stökiometriska koefficienter. Jämviktskonstanten är beroende av temperaturen i det aktuella systemet eftersom temperaturen påverkar komponenternas löslighet och volymexpansionen. Emellertid innehåller ekvationen för jämviktskonstanten inga detaljer om fasta ämnen som finns bland reaktanterna eller produkterna. Endast ämnen i vätskefas och gasfas beaktas.
Låt oss till exempel betrakta jämvikten mellan kolsyra och bikarbonatjon.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Jämviktskonstanten för ovanstående reaktion ges nedan.
Equilibrium Constant (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Vad är skillnaden mellan Ksp och Keq?
Ksp är en typ av Keq. Ksp står för löslighetsproduktens konstant medan Keq står för jämviktskonstant. Den viktigaste skillnaden mellan Ksp och Keq är att termen Ksp beskriver lösligheten av ett ämne, medan termen Keq beskriver jämviktstillståndet för en viss reaktion. När man överväger ekvationerna har Ksp bara de produkter vi får efter upplösningen av det fasta ämnet medan Keq innehåller både produkter och reaktanter som är i vattenh altigt tillstånd. Så detta är ytterligare en betydande skillnad mellan Ksp och Keq.
Sammanfattning – Ksp vs Keq
Ksp är en typ av Keq. Ksp står för löslighetsproduktens konstant medan Keq står för jämviktskonstant. Den viktigaste skillnaden mellan Ksp och Keq är att termen Ksp beskriver lösligheten hos ett ämne, medan termen Keq beskriver jämviktstillståndet för en viss reaktion.
