nyckelskillnad – excitation vs joniseringspotential
De två termerna excitationspotential och joniseringspotential är relaterade till den energi som krävs för att flytta elektroner, men det finns en skillnad mellan dem baserat på destinationen för elektronrörelsen. Med andra ord, i dessa två situationer är destinationen för elektronen efter rörelsen annorlunda. Två rörelser av elektroner kan identifieras på detta sätt. Elektroner kan antingen flytta till en högre energinivå inom atomen eller molekylen eller lossa sig från kärnan och flytta sig bort från atomen. Båda dessa processer kräver bestämda mängder energi. Elektroner kan inte röra sig om inte den erforderliga energin inte absorberas. Den viktigaste skillnaden mellan excitation och joniseringspotential är att excitationspotential är den energi som krävs för att hoppa från en energinivå till en annan medan joniseringspotential är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom.
Vad är excitationspotential?
Atomer har energinivåer som kallas banor. Elektroner rör sig runt kärnan i dessa banor. Elektroner kan inte välja godtyckliga banor; de placeras i vissa banor enligt deras energinivåer och de är begränsade till att flytta eller hoppa till en annan energinivå om de inte absorberar den erforderliga mängden energi. Att flytta från en bana till en annan efter att ha absorberat den erforderliga mängden energi kallas excitation och energin som absorberas för att flytta från en bana till en annan kallas excitationspotential eller excitationsenergi.
Vad är joniseringspotential?
Jonisering är processen att ta bort en elektron från valensskalet. I allmänhet är elektroner bundna till kärnan genom starka elektrostatiska krafter. Därför krävs energi för att helt ta bort en elektron från atomen. Detta definieras som att avlägsna en elektron från atom eller molekyl till ett oändligt avstånd. Den energi som krävs för denna process kallas "joniseringsenergi" eller "joniseringspotential".
Med andra ord är det potentialskillnaden mellan det initiala tillståndet, där elektronen är bunden till kärnan och det slutliga tillståndet där elektronen inte längre är fäst vid kärnan där den är vila i oändligheten.
Periodiska trender för joniseringsenergi (IE) kontra protonnummer
Vad är skillnaden mellan excitation och joniseringspotential?
Definition av excitation och joniseringspotential
Excitationspotential:
Den energi som absorberas av en elektron för att flytta från en energinivå till en högre energinivå kallas "excitationspotential" eller excitationsenergi. Detta är vanligtvis energiskillnaden mellan initi alt och slutligt tillstånd.
Obs: elektronen rör sig inuti atomen, men i olika energinivåer.
joniseringspotential:
Den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom kallas "joniseringspotential" eller "joniseringsenergi". Detta är potentialskillnaden mellan två tillstånd där en elektron är bunden till kärnan och elektronen avlägsnas från atomen. Energin när elektronen är på ett oändligt avstånd anses vara noll.
Obs: en elektron tas bort från atomen och det finns ingen attraktion med kärnan när den tas bort.
Beräkning:
Excitationspotential:
När en elektron hoppar från grundtillstånd (n=1) till en annan (n=2) energinivå kallas motsvarande energi 1st excitationspotential.
| 1st excitationspotential=Energi (n=2 nivå) – Energi (n=1 nivå)=-3,4 ev – (-13,6 ev)=10,2 ev |
När en elektron hoppar från grundtillstånd (n=1) till en annan (n=3) energinivå kallas motsvarande energi 2:a excitationspotential.
| 2nd excitationspotential=Energi (n=3 nivå) – Energi (n=1 nivå)=-1,5 ev – (-13,6 ev)=12,1 ev |
joniseringspotential:
Överväg att ta bort en elektron från n=1 energinivå. Joniseringspotentialen är energi som krävs för att avlägsna en elektron från n=1-nivå till oändlighet.
| joniseringspotential=E infinity – E (n=1 nivå)=0 – (-13,6 ev)=13,6 ev |
I atomer avlägsnas de mest löst bundna elektronerna först och joniseringspotentialen ökar gradvis när den joniseras.
