nyckelskillnad – etanol vs etansyra
Även om etanol och etansyra har liknande namn, kan en viktig skillnad observeras mellan dem eftersom de är två olika organiska föreningar som innehåller två olika funktionella grupper. Etanol är den näst enklaste medlemmen av alkoholfamiljen medan etansyra är den näst enklaste medlemmen av karboxylsyragruppen. De innehåller båda bara två kolatomer utöver den funktionella gruppen som finns i molekylen. När vi jämför deras kemiska egenskaper; båda används som organiska lösningsmedel och har en karakteristisk lukt. Däremot är etansyra surare än etanol.
Vad är etanol?
Det vanliga namnet på etanol är etylalkohol. Dess funktionella grupp är en hydroxylgrupp (-OH-grupp). Alla kemiska egenskaper som reaktivitet, surhet eller basicitet beror på den funktionella gruppen. Etanol har en mycket mild lukt, och det är en flyktig förening. Etanol är mycket viktigt i sina industriella tillämpningar; det är ett säkert lösningsmedel, en bränslekälla, som används för att tillverka mediciner och kosmetika och det är huvudkomponenten i alkoholh altiga drycker. Etanol kan framställas inhemskt med jordbruksavfall som majs, sockerrör eller gräs.
Vad är etansyra?
Det vanligaste namnet för etansyra är ättiksyra. Det är en färglös vätska med en karakteristisk syrlig smak och stickande lukt. Den har molekylformeln CH3COOH. Den outspädda formen av etansyra kallas "isättika" och ungefär 3-9 volymprocent syran används för att göra vinäger. Etansyra anses vara en svag syra; men det är frätande och kan attackera huden.
Vad är skillnaden mellan etanol och etansyra?
Egenskaper hos etanol och etansyra:
Funktionell grupp:
Etanol: Hydroxylgrupp (-OH-grupp) är den funktionella gruppen i etanol. Det är den karakteristiska egenskapen hos alkoholer. Alla alkoholer har minst en –OH-grupp i sin struktur.
Etansyra: Den funktionella gruppen i etansyra är en –COOH-grupp. Det är vanligt för alla karboxylsyror.
Properties:
Etanol: Etanol är en envärd alkohol med en söt doft som kokar vid 78,5°C. Det är det enda kolvätet som löser sig i vatten i alla proportioner. Etanol reagerar med alkalisk KMnO4 för att ge etansyra medan etansyra inte reagerar med alkalisk KMnO4.
Etansyra: Det är en svag monoprotisk syra i vattenlösning (pKa=4,76). Flytande ättiksyra är ett polärt lösningsmedel som vatten. Det löser både polära vätskor som socker och s alter, och opolära vätskor som oljor och element som svavel och jod. Det är lätt och fullständigt blandbart med vattenkloroform och hexan. Ättiksyra har en stark stickande lukt.
Användar:
Etanol: Etanol finns i alkoholh altiga drycker och används även som biobränsle för bilar. Det är ett bra lösningsmedel som kan lösa många organiska lösningar som är olösliga i vatten. Etanol används för att tillverka många parfymer, kosmetika och lacker inom färgindustrin.
Etanol som bränsle:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Etansyra: Ättiksyra används som ett kemiskt reagens för att producera andra kemikalier. Det används i större mängder för att producera vinylacetatmonomer; vinylacetat kan polymeriseras för att producera polyvinylklorid eller andra polymerer. Dessutom används ättiksyra för att framställa estrar som används i bläck, målningar och beläggningar. Ättiksyraanhydrid är en annan viktig kemisk förening som kan syntetiseras genom att kondensera två molekyler ättiksyra. En liten mängd etansyra används för att producera hushållsvinäger.
Acidity:
Etanol: Etanol reagerar varken med natriumbikarbonat (NaHCO₃) eller ändrar färgen på ett blått lackmuspapper. Därför är den mindre sur än etansyra.
Etansyra: Etansyra är en svag syra som reagerar med natriumbikarbonat (NaHCO₃) och frigör CO2-gas. Dessutom förvandlar den blå lackmus till röd.
Bild med tillstånd: "Etanol-3D-bollar". (Public Domain) via Wikimedia Commons “Acetic acid dimer 3D ball” av Jynto (talk) – Eget arbete.(CC0) via Wikimedia Commons
