Nyckelskillnad – S vs. P Block Elements
Nyckelskillnaden mellan s- och p-blockelement kan bäst förklaras med deras elektroniska konfiguration. I s-blockelementen fylls den sista elektronen till s-delskalet och i p-blockelement fylls den sista elektronen till p-underskalet. När de bildar joner; s-blockelement tar lätt bort sina elektroner från det yttersta underskalet, medan p-blockelement tar emot elektroner till p-underskalet eller tar bort elektroner från p-underskalet. Vissa element i p-gruppen bildar positiva joner som tar bort elektroner från det yttersta p-subskalet och vissa element (de mest elektronegativa elementen) bildar negativa joner som accepterar en elektron från andra. När man tänker på de kemiska egenskaperna finns det en betydande skillnad mellan s- och p-blockelement; detta beror i grunden på elektronkonfigurationen.
Vad är S-blockselement?
S-blockelement är de kemiska grundämnena i grupp I och grupp II i det periodiska systemet. Eftersom s underskal endast kan rymma två elektroner, har dessa element vanligtvis en (grupp I) eller två (grupp II) elektroner i det yttersta skalet. Elementen i grupp I och II visas ovan i tabellen.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Var |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalimetaller |
| II A | Alkaliska jordartsmetaller |
Alla element i s-block bildar positiva joner och de är mycket reaktiva.
Placeringen av S-blockelementen i det periodiska systemet
Vad är P-blockselement?
P-blockelement är de element vars sista elektron fylls i p-underskalet. Det finns tre p-orbitaler; varje orbital kan rymma två elektroner, vilket gör tot alt sex p-elektroner. Därför har p-blockelement en till sex p-elektroner i sitt yttersta skal. P-block innehåller både metaller och icke-metaller; dessutom finns det några metalloider också.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | I | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Vad är skillnaden mellan S- och P-blockelement?
Common Electron Configuration:
S-blockelement: S-blockelement har den gemensamma elektronkonfigurationen för [ädelgas]ns1 (för element i grupp I) och [ädelgas]ns 2 (för grupp II-element).
P-blockelement: P-blockelement har den gemensamma elektronkonfigurationen för [ädelgas]ns2 np1-6. Men helium har 1s2 konfiguration; det är en speciell situation.
Oxidationstillstånd:
S-blockelement: S-blockelement visar inte flera oxidationstillstånd som p-blockelement. Exempelvis visar element i grupp I +1 oxidationstillstånd och element i grupp II visar +2 oxidationstillstånd.
P-blockelement: Till skillnad från s-blockelementen har p-blockelement ett gemensamt oxidationstillstånd för sin respektive grupp i det periodiska systemet och några andra ytterligare oxidationstillstånd beroende på jonens stabilitet.
| Grupp | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Allmän elektronkonfiguration | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st medlem i gruppen | Var | C | N | O | F | Han |
| Vanligt oxidationsnummer | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Andra oxidationstillstånd | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Properties:
S-blockelement: I allmänhet är alla s-blockelement metaller. De är glänsande, bra elektriska och värmeledare och lätta att ta bort elektroner från valensskalet. De är de mest reaktiva grundämnena i det periodiska systemet.
P-blockelement: De flesta p-blockelement är icke-metaller. De har låga kokpunkter, dåliga ledare och svåra att få bort elektroner från det yttersta skalet. Istället får de elektroner. Vissa av icke-metallerna är fasta ämnen (C, P, S, Se) vid rumstemperatur medan några är gaser (syre, kväve). Brom är en icke-metall, och det är en vätska vid rumstemperatur.
Dessutom innehåller p-block några metalliska element; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tenn (Sn), tallium (Tl), bly (Pb) och vismut (Bi).
