nyckelskillnad – representant vs övergångselement
Elementens periodiska system är ett tabellarrangemang av alla kända kemiska grundämnen baserat på deras atomnummer. Det finns rader eller perioder och kolumner eller grupper i det periodiska systemet. Det finns periodiska trender i det periodiska systemet. Alla grundämnen i det periodiska systemet kan delas in i två grupper som representativa element och övergångselement. Den viktigaste skillnaden mellan representativa element och övergångselement är att representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18 medan övergångselement är kemiska element i grupp 3 till grupp 12 inklusive lantanider och aktinider.
Vad är representativa element?
Representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18. Representativa element är också kända som "grupp A-element" eller "s-block- och p-blockelement" eller "huvudsakliga element" gruppelement", vilket betyder att representativa element inkluderar följande grupper av kemiska element;
S blockelement (alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller)
S blockelement har sina valenselektroner i de yttersta s orbitaler och finns i två typer som alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller tillsammans med väte och helium. Alkalimetaller är element i grupp 1 (exklusive väte) medan jordalkalimetaller är element i grupp 2. Dessa metaller kallas som sådana eftersom de bildar basiska eller alkaliska föreningar. Alkalimetaller inkluderar litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och frankium. Alkaliska jordartsmetaller inkluderar beryllium, magnesium, kalcium, strontium, barium och radium.
Figur 01: Arrangemang av representant och övergångselement i det periodiska systemet
P-blockelement (icke-metaller, halogener, ädelgaser)
P-blockelement har sina valenselektroner i de yttersta p-orbitalen. Nästan alla p-blockelement är icke-metaller, inklusive vissa metalloidelement (exklusive helium, eftersom det är ett s-blockelement). Det finns periodiska trender längs perioder och nedåt grupperna i p-blocket. Metalloider inkluderar bor, kisel, germanium, arsenik, antimon och tellur. Ädelgaser är element i grupp 18 (som har fullbordat elektronkonfigurationer). Alla andra är icke-metaller.
Vad är övergångselement?
Övergångselement är kemiska element som har oparade d-elektroner åtminstone i en stabil katjon som kan bildas. Alla övergångselement är metaller. De har sina valenselektroner i de yttersta d-orbitalen. Därför är alla kemiska grundämnen från grupp 3 till grupp 12 övergångsmetaller exklusive zink (eftersom zink inte har några oparade elektroner och Zn+2 inte heller har några oparade elektroner. Zn +2 är den enda stabila katjonen av zink).
Nästan alla övergångsmetaller har flera stabila oxidationstillstånd i olika föreningar. Alla dessa föreningar är väldigt färgglada. Och även bildtexterna som innehåller samma övergångselement med olika oxidationstillstånd kan ha olika färger baserat på oxidationstillståndet (färgen på katjonen varierar med oxidationstillståndet för samma kemiska element). Anledningen till denna färg är närvaron av oparade d-elektroner (det låter elektronerna hoppa från en orbital till en annan genom att absorbera energi. När dessa elektroner kommer tillbaka till den tidigare orbitalen avger de den absorberade energin som synligt ljus).
Figur 02: Olika oxidationstillstånd bildade av övergångsmetaller
Lantanider och aktinider kallas också "inre övergångsmetaller" eftersom deras valenselektroner finns i deras f orbitaler av det näst sista elektronskalet. Dessa element kan ses i f-blocket i det periodiska systemet.
Vad är skillnaden mellan representativa och övergångselement?
Representative vs Transition Elements |
|
| Representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18. | Övergångselement är kemiska element som har oparade d-elektroner åtminstone i en stabil katjon som kan bildas. |
| Medlemmar | |
| Representativa element inkluderar s-block- och p-blockelement. | Övergångselement inkluderar d-block- och f-blockelement. |
| Grupper | |
| Representativa element finns i grupp1, grupp 2 och i grupperna 13 till 18. | Övergångselement finns i grupperna 3 till 12. |
| Färger | |
| De flesta föreningar som bildas av representativa element är färglösa. | Alla föreningar som bildas av övergångselement är färgglada. |
Sammanfattning – Representant vs Transition Elements
Representativa element är huvudgruppens element som inkluderar alkalimetaller, alkaliska jordartsmetaller, icke-metaller och ädelgaser. Övergångsmetaller finns i d-blocket och f-blocket i det periodiska systemet. Skillnaden mellan representativa element och övergångselement är att representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18, medan övergångselement är kemiska element i grupp 3 till grupp 12 inklusive lantanider och aktinider.
