Skillnaden mellan D-blockelement och övergångselement

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Nyckelskillnad – D-blockelement vs övergångselement

Skillnaden mellan D-blockelement och övergångselement är ganska förvirrande. Båda orden används omväxlande, och många använder ordet "övergångselement" för d-blockelement. Den viktigaste skillnaden mellan D-blockelement och övergångselement är att medan alla övergångselement är D-blockelement, är inte alla D-blockelement övergångselement. Det är tydligt att d-blockelement har d-elektroner i d-sub-skalet. Övergångselement är de element som bildar stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler. Till exempel är zink och Scandium d-blockelement; men inte övergångselement.

Vad är D-blockselement?

D-blockelement kan tydligt identifieras med hjälp av elektronkonfigurationen och positionen för det periodiska systemet. Huvuddraget hos d-blockelementet är att ha minst en elektron i d-subskalet. Det udda händer när fyllningen av elektroner enligt Aufbau-principen i d-blockelement är att 4s -elektroner först fylls före 3d -elektroner; vilket innebär att 3d-elektroner har högre energi än 4s-elektroner. Men när de tar bort elektroner för att bilda joner; 4s -elektroner tas först bort från atomen.

Element		Elektronkonfiguration
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Järn	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nickel	Ni	[Ar] 3d84s2
Copper	Cu	[Ar] 3d104s1
Zink	Zn	[Ar] 3d104s2

Obs: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Vad är övergångselement?

Övergångselement är de element som bildar stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler. När joner bildas av d-blockelement; de eliminerar först s-elektronerna (n-nivå) och tar sedan bort d-elektroner (n-1 nivå). Zink och Scandium är två specialelement i d-blocket; de bildar inte joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler; därför betraktas de inte som övergångselement. Alla andra element i d-gruppen bildar stabila joner som har ofullständigt fyllda d-elektroner.

Transition Metal Solutions

Vad är skillnaden mellan D-blockselement och övergångselement?

Definition av D-blockelement och övergångselement

D-blockelement: De element som har en eller flera d-elektroner i d-subskalet kallas d-blockelement. De flesta av d-blockelementen är metaller.

Övergångselement: De element som kan bilda stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler kallas övergångselement.

Obs!

Zn och Sc är inte övergångselement. De bildar inte bara Zn²⁺och Sc^{3+ joner, som inte innehåller ofyllda d-orbitaler.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Följande joner innehåller ofyllda d-orbitaler. Därför betraktas dessa element som övergångselement.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oxidationstillstånd:

D-blockelement: Vissa av D-blockelementen visar flera oxidationstillstånd och få av dem visar ett enda oxidationstillstånd.

Exempel:

Zink visar endast +2 oxidationstillstånd och Scandium visar endast +3 oxidationstillstånd.

Andra element i d-blocket visar flera oxidationstillstånd.

Övergångselement: Övergångselement visar flera oxidationstillstånd. Minst ett tillstånd innehåller ofyllda d -orbitaler.

Exempel:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Järn +2, +3

Cob alt +2, +3

Nickel +2, +4

Copper +1, +2