Nyckelskillnaden mellan hydrering och reduktion är att hydrering kräver en katalysator medan reduktion inte kräver en katalysator om det inte är hydrering. Hydrogenering är en form av reduktionsreaktion där molekylärt väte kombineras med en befintlig molekyl. Därför relaterar hydrering och reduktion varandra.
En minskning kan vara en minskning av oxidationstalet, förlust av syre eller tillsats av väte. Men vissa reduktionsreaktioner involverar varken syre eller väte som reaktanter. Därför är den mest acceptabla definitionen för reduktion en minskning av oxidationstalet. Förutom ovanstående nyckelskillnad finns det några andra skillnader mellan dessa två kemiska reaktioner, såsom komponenterna i den kemiska reaktionen; molekyler med dubbel- eller trippelbindningar kan genomgå hydrering medan alla molekyler som har atomer med högre oxidationstal kan genomgå reduktionsreaktioner.
Vad är hydrering?
Hydrogenering är en kemisk reaktion som inkluderar tillsats av molekylärt väte till en kemisk art. Vidare äger denna reaktion vanligtvis rum i närvaro av en katalysator; nickel, palladium, platina eller deras oxider. Det är bra att antingen reducera eller mätta en kemisk förening. Hydrogenering kan påverka en molekyl på två sätt;
- Mättnad av en förening som innehåller antingen dubbel- eller trippelbindningar
- Dissociation av en molekyl
Nästan alla de omättade föreningarna kan reagera med molekylärt väte.
Figur 01: Hydrogenering av alkener ger alkaner
Denna kemiska reaktion är användbar i många industriella ändamål för syntes av olika föreningar, såsom hydrering är användbar inom petroleumindustrin för produktion av olika petrokemikalier.
Vad är reduktion?
Reduktion är minskningen av oxidationstalet för en kemisk art. Denna reaktion är en halvreaktion av en redoxreaktion (en redoxreaktion har två kemiska reaktioner som sker parallellt med varandra; oxidation och reduktion). En reduktionsreaktion minskar oxidationstalet medan oxidationsreaktionen ökar oxidationstalet.
Figur 02: Reduktion av kelidonsyra
Ibland är reduktion avlägsnande av syre eller tillsats av väte till en kemisk art. Dessutom sker denna typ av reaktion på tre huvudsakliga sätt; minska oxidationstalet från ett positivt värde till ett negativt värde, från noll till negativt värde eller från negativt till ytterligare negativt värde. Ett vanligt exempel på en reduktionsreaktion är minskningen av oxidationstalet för koppar (II) till koppar (0).
Vad är skillnaden mellan hydrering och reduktion?
Hydrogenering är en kemisk reaktion som inkluderar tillsats av molekylärt väte till en kemisk art. Reduktion är minskningen av oxidationstalet för en kemisk art. Hydrogenerings- och reduktionsreaktioner relaterar till varandra eftersom hydrogenering är en form av reduktion.
Det finns dock vissa skillnader mellan dessa två kemiska processer enligt nedan. Till exempel kräver hydrering väsentligen en katalysator för reaktionens fortskridande medan reduktion inte kräver en katalysator om det inte är hydrering. Dessutom sker hydrering med omättade molekyler medan reduktion sker med vilken kemisk art som helst som har ett högre oxidationstal.
Sammanfattning – Hydrogenering vs Reduction
Hydrogenering och reduktion är viktiga kemiska reaktioner som har många tillämpningar inom industrier. Hydrogenering är en form av reduktion. Skillnaden mellan hydrering och reduktion är att hydrering kräver en katalysator medan reduktion inte kräver en katalysator om det inte är hydrering.
