Den viktigaste skillnaden mellan N2 och 2N är att N2 är molekylärt kväve eller kvävgas, medan 2N helt enkelt hänvisar till två kväveatomer.
Kväve är ett kemiskt grundämne, och vi kan hitta det i grupp 15 och period 2 i det periodiska systemet för kemiska grundämnen. Det förekommer i naturen som kvävgas.
Vad är N2?
N2 är molekylärt kväve eller kvävgas. Det är en diatomisk molekyl som har en extremt stark trippelbindning i elementärt kväve. Det är den näst starkaste bindningen i någon diatomisk molekyl, näst efter bindningen i kolmonoxid. Därför är det mycket svårt att omvandla N2 till användbara kväveh altiga föreningar för både organismer och industrier. Samtidigt frigör förbränning, explodering eller nedbrytning av denna trippelbindning i kvävemolekylen en stor mängd användbar energi.
I allmänhet är kvävgas färglös, luktfri och smaklös. Det är en diamagnetisk gas och kan smälta vid mycket låga temperaturer (ca -210 grader Celsius). N2-molekylen är oreaktiv vid rumstemperatur, men den kan reagera med litiummetall och vissa andra övergångsmetallkomplex. Dessutom kan N2 smälta vid cirka 77 K temperatur och kan frysa vid 63 K. Denna frysning bildar hexagon alt-nära packad allotrop kristallform.
Vad är 2N?
2N hänvisar helt enkelt till två kväveatomer. När två kväveatomer kombineras med varandra resulterar det i en diatomisk kvävemolekyl, som är den naturligt förekommande formen av kvävgas. En kväveatom har sju elektroner i den elektroniska konfigurationen 1s22s22p3 Därför finns det är fem valenselektroner i en kväveatom (i 2s och 2p orbitaler). Bland dessa fem valenselektroner är tre oparade och de andra två är parade med varandra.
Dessutom har en kväveatom ett av de högsta elektronegativitetsvärdena bland kemiska element (värdet överskrids endast av elektronegativitetsvärdena för klor, syre och fluor). På grund av denna höga siffra har kväve vanligtvis ingen katjonisk kemi. Vanligtvis liknar kväveatomer syreatomer på grund av deras höga elektronegativitet och åtföljande förmåga till vätebindning. Dessutom har den förmågan att bilda koordinationskomplex som liknar syre genom att donera de ensamma elektronparen.
Dessutom kan termen 2N syfta på alla stabila isotoper av kväve eftersom det finns två stabila isotoper av kväve, inklusive N-14 och N-15. Bland dem är den vanligaste isotopen N-14, som utgör cirka 99 % av det naturliga kväveinnehållet.
Dessutom kan 2N eller två kväveatomer kallas aktivt kväve på grund av den höga reaktiviteten, och den fria kväveatomen är en triradikal med tre oparade elektroner. Därför kan dessa fria kväveatomer lätt reagera med andra kemiska grundämnen för att bilda nitrider, och när två kväveatomer reagerar med varandra för att bilda en exciterad N2-molekyl frigör reaktionen mycket energi.
Vad är skillnaden mellan N2 och 2N?
N2 och 2N är två former av kväve kemiskt element. Den viktigaste skillnaden mellan N2 och 2N är att N2 är molekylärt kväve eller kvävgas, medan 2N helt enkelt hänvisar till två kväveatomer. Därför är N2 en diatomisk gasmolekyl medan 2N är en fri kväveatom. Dessutom är N2 mestadels inert medan 2N är mycket reaktivt.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan N2 och 2N i tabellform.
Sammanfattning – N2 vs 2N
Kväve är ett viktigt kemiskt element. Den viktigaste skillnaden mellan N2 och 2N är att N2 är molekylärt kväve eller kvävgas medan 2N helt enkelt hänvisar till två kväveatomer.
