Den viktigaste skillnaden mellan oxidation och reduktion är att oxidation avser förlust av elektroner medan reduktion avser förstärkning av elektroner.
Kemiska reaktioner mellan olika föreningar kallas redoxreaktioner om reaktanternas oxidationstillstånd skiljer sig från produkternas. Redox är en förkortning för reduktion-oxidation, vilket är vad som sker i alla kemiska reaktioner. Medan oxidationer hänvisar till förlust av elektroner, är reduktioner där återvinningen av elektroner sker. Dessa reaktioner kan vara enkla eller komplexa, beroende på processen och de inblandade atomerna.
Vad är oxidation?
Oxidation kan beskrivas som en ökning av oxidationstalet. Därför kan oxidation definieras som förlust av elektroner från en atom, molekyl eller en jon. Denna förlust av elektroner gör att de kemiska arternas oxidationstillstånd ökar. Eftersom en oxidationsreaktion frigör elektroner bör det finnas en elektronaccepterande art. Därför är oxidationsreaktionen en halvreaktion av en större reaktion. Oxidationen av en kemisk art ges som förändringen av dess oxidationstillstånd. Oxidationstillstånd är ett tal med en positiv (+) eller negativ (-) symbol, som indikerar förlust eller förstärkning av elektroner av en viss atom, molekyl eller en jon.
Figur 01: Ett exempel på de två halvreaktionerna: oxidation och reduktion
Tidigare gavs termen oxidation definitionen”tillsats av syre till en förening.” Detta berodde på att syre var det enda kända oxidationsmedlet vid den tiden. Denna definition är dock inte längre korrekt eftersom det finns många fler oxidationsreaktioner som inträffar i frånvaro av syre. Till exempel involverar reaktionen mellan magnesium (Mg) och s altsyra (HCl) inget syre, men det är en redoxreaktion som inkluderar oxidation av Mg till Mg2+
Vad är reduktion?
Reduktion kan beskrivas som en minskning av oxidationstalet. Därför kan vi definiera reduktion som vinsten av elektroner från en atom, en molekyl eller en jon. Denna ökning av elektroner gör att oxidationstillståndet för de kemiska arterna minskar. Eftersom en reduktionsreaktion erhåller elektroner bör det finnas en elektrondonerande art. Därför är reduktionsreaktionen en halvreaktion av en större reaktion. Reduktionen av en kemisk art ges som förändringen av dess oxidationstillstånd.
Tidigare fick termen reduktion definitionen”avlägsnande av syre från en förening.” Detta berodde på att syre var det enda kända oxidationsmedlet vid den tiden. Denna definition är dock inte längre korrekt eftersom det finns många fler oxidationsreaktioner som sker i frånvaro av syre.
Vad är skillnaden mellan oxidation och reduktion?
Reduktion och oxidation är kemiska processer involverade i varje kemisk reaktion. Det är två motsatta reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan oxidation och reduktion är att oxidation hänvisar till förlusten av elektroner medan reduktion hänvisar till vinsten av elektroner. Medan oxidation ökar värdet på positivt (+) tecken, ökar reduktion värdet på negativt (-) tecken.
Sammanfattning – Oxidation vs Reduction
Reduktion och oxidation är kemiska processer involverade i varje kemisk reaktion. Den viktigaste skillnaden mellan oxidation och reduktion är att oxidation hänvisar till förlusten av elektroner medan reduktion hänvisar till förstärkningen av elektroner.
