Nyckelskillnaden mellan borazin och bensen är att borazinen innehåller tre boratomer och tre kväveatomer i ringstrukturen medan bensenen innehåller sex kolatomer i ringstrukturen.
Både borazin och bensen har liknande strukturer med en sexledad ring, och dessa två föreningar är isoelektroniska. Det betyder att både borazin och bensen har samma antal elektroner eller samma elektroniska struktur. De har dock helt olika kemiska och fysikaliska egenskaper eftersom dessa föreningars ringar består av olika atomer.
Vad är Borazine?
Borazin är en oorganisk förening med den kemiska formeln B3H6N3Det är en cyklisk förening med en sexledad ringstruktur. Det vill säga, den har tre B-H-enheter och tre N-H-enheter i ett alternerande mönster. Således kan vi skriva dess kemiska formel som (BH3)(NH3). Denna struktur är också isoelektronisk med bensenringen. Liksom bensen är även detta en färglös vätska vid rumstemperatur. Därför kallar vi det ibland för "oorganiskt bensen".
Figur 01: Borazines kemiska struktur
Dessutom är den molära massan för borazin 80,50 g/mol. Smältpunkten och kokpunkten är −58 °C respektive 53 °C. Dessutom har den en aromatisk doft. Dessutom är detta en syntetisk förening som vi kan producera från diboran och ammoniak i förhållandet 1:2.
Den kemiska reaktionen som är involverad i denna process är följande:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Framför allt, om vi tillsätter borazin till vatten, kommer det att hydrolysera och ge borsyra, ammoniak och vätgas. Dessutom är denna förening termiskt mycket stabil på grund av dess låga standardentalpiförändring av formation; −531 kJ/mol. Dessutom, jämfört med bensen, är borazin mycket mer reaktivt. Det kan till exempel reagera med väteklorid medan bensen inte kan.
Enligt de röntgenkristallografiska bestämningarna är bindningslängderna i borazins ringstruktur lika. Den kan dock inte bilda en perfekt hexagon eftersom det omväxlande mönstret av kväve och bor ger olika bindningsvinklar och därmed en distinkt molekylär symmetri.
Vad är bensen?
Bensen är en organisk förening med den kemiska formeln C6H6 Den har en sexledad ringstruktur där alla medlemmar är kol atomer. Här är var och en av dessa kolatomer bunden till en väteatom. Eftersom denna förening endast innehåller kol- och väteatomer är det ett kolväte. Framför allt förekommer denna förening naturligt som en beståndsdel i råolja.
Figur 02: Olika representationer av bensen
När man tittar på deras egenskaper är den molära massan för bensen 78,11 g/mol. Smältpunkten och kokpunkten är 5,53 °C respektive 80,1 °C. Det är också en färglös vätska vid rumstemperatur. Dessutom är det ett aromatiskt kolväte. Som ett resultat har den en aromatisk lukt. Dessutom, enligt röntgendiffraktionsbestämningarna, har alla bindningar mellan de sex kolatomerna liknande längder. Därför har den en mellanstruktur. Vi kallar det en "hybridstruktur" eftersom det enligt bindningsbildningen ska finnas omväxlande enkelbindningar och dubbelbindningar mellan kolatomerna. Därefter är den faktiska bensenstrukturen ett resultat av flera resonansstrukturer hos bensenmolekylen.
Vilka är likheterna mellan borazin och bensen?
- Båda är cykliska strukturer.
- Båda borazin och bensen har dessutom en sexledad ring.
- Dessutom har båda lika bindningslängder mellan atomerna i ringen.
- Dessutom är båda färglösa vätskor vid rumstemperatur.
- Båda är också isoelektroniska.
Vad är skillnaden mellan borazin och bensen?
Borazin är en oorganisk förening med den kemiska formeln B3H6N3 medan Bensen är en organisk förening med den kemiska formeln C6H6 Därför är den viktigaste skillnaden mellan borazin och bensen att borazinet innehåller tre boratomer och tre kväveatomer i ringstrukturen medan bensen innehåller sex kolatomer i ringstrukturen. I borazin är bor- och kväveatomerna i ett alternerande mönster. Som ett resultat är borazinmolekylen inte en perfekt hexagon, utan bensen har bara kolatomer i ringen. Således kan den bilda en perfekt hexagon. Därför kan vi betrakta detta som en annan skillnad mellan borazin och bensen.
Framför allt är en betydande skillnad mellan borazin och bensen att borazin är en syntetisk förening medan bensen naturligt förekommer i råolja som en huvudbeståndsdel. Vi kan också identifiera en skillnad mellan borazin och bensen baserat på deras reaktivitet också. Jämförelsevis är borazin mer reaktivt än bensen.
Sammanfattning – Borazine vs Benzen
Borazin och bensen är isoelektroniska; vilket betyder att de har samma antal elektroner eller samma elektroniska struktur. Men de är två olika föreningar. Och den viktigaste skillnaden mellan borazin och bensen är att borazinen innehåller tre boratomer och tre kväveatomer i ringstrukturen medan bensenen innehåller sex kolatomer i ringstrukturen.
