Den viktigaste skillnaden mellan bensen och fenol är att fenol har en –OH-grupp istället för en väteatom i bensen.
Bensen och fenol är aromatiska kolväten. Fenol är ett derivat av bensen. Bensenstruktur hittades av Kekule 1872. På grund av sin aromaticitet är de annorlunda än alifatiska föreningar; sålunda är bensen och dess derivat ett separat studieområde i organisk kemi.
Vad är bensen?
Bensen är en organisk förening med den kemiska formeln C6H6. Den har bara kol- och väteatomer arrangerade för att ge en plan struktur. Därför kan vi kategorisera det som ett kolväte. Dess struktur och vissa egenskaper är som följer.
- Molekylvikt: 78g mol-1
- Kokpunkt: 80,1 oC
- Smältpunkt: 5,5 oC
- Densitet: 0,8765 g cm-3
Bensen är en färglös vätska med en söt lukt. Det är brandfarligt och avdunstar snabbt. Denna förening är användbar som lösningsmedel eftersom den kan lösa upp många opolära föreningar. Bensen är dock något lösligt i vatten.
Strukturen av bensen är unik jämfört med andra alifatiska kolväten; därför har bensen unika egenskaper. Alla kol i denna förening har tre sp2hybridiserade orbitaler. Två sp2 hybridiserade orbitaler av ett kol överlappar med sp2 hybridiserade orbitaler av intilliggande kol på vardera sidan. Annan sp2 hybridiserad orbital överlappar med s-orbitalen för väte för att bilda en σ-bindning. Elektronerna i p-orbitaler av ett kol överlappar med p-elektronerna i kolatomer på båda sidor och bildar pi-bindningar. Denna överlappning av elektroner sker i alla sex kol, vilket ger ett system av pi-bindningar, som är utspridda över hela kolringen. Således säger vi att dessa elektroner är delokaliserade.
Figur 01: Bensen
Delokaliseringen av elektronerna innebär att det inte finns omväxlande dubbel- och enkelbindningar. Så alla C-C-bindningslängder är desamma, och längden är mellan enkel- och dubbelbindningslängder. På grund av delokalisering är bensenringen stabil och motvillig att genomgå additionsreaktioner, till skillnad från andra alkener.
Källor till bensen
Källor till bensen är antingen naturliga produkter eller olika syntetiserade kemikalier. Naturligtvis finns de i petrokemikalier som råolja eller bensin. Bensen finns också i vissa syntetiska produkter som plast, smörjmedel, färgämnen, syntetiskt gummi, rengöringsmedel, droger, cigarettrök och bekämpningsmedel. Denna förening frigörs under förbränningen av ovanstående material, så bilavgaser, fabriksutsläpp innehåller bensen. Dessutom sägs bensen vara cancerframkallande, så exponering för höga h alter av det kan orsaka cancer.
Vad är fenol?
Fenol är ett vitt kristallint fast ämne med molekylformeln C6H6OH. Det är brandfarligt och har en stark lukt. Dess struktur och några av fastigheterna ges nedan.
- Molekylvikt: 94g mol-1
- Kokpunkt: 181 oC
- Smältpunkt: 40,5 oC
- Densitet: 1,07 g cm-3
I fenol är väteatomen i bensenmolekylen substituerad med en –OH-grupp. Därför har den en aromatisk ringstruktur som liknar bensen. Dess egenskaper är dock olika på grund av –OH-gruppen.
Figur 02: Fenol
Fenol är svagt surt (surt än alkoholer). När den förlorar väte från –OH-gruppen, bildar den fenolatjonen. Dessutom är det måttligt lösligt i vatten, eftersom det kan bilda vätebindningar med vatten. Fenol avdunstar långsammare än vatten.
Vad är skillnaden mellan bensen och fenol?
Nyckelskillnaden mellan bensen och fenol är att fenol har en –OH-grupp i stället för en väteatom i bensen. Bensen är en organisk förening med den kemiska formeln C6H6 medan fenol är ett vitt kristallint fast ämne med molekylformeln C6 H6OH. Dessutom, på grund av –OH-gruppen, är fenol polär än bensen. Jämfört med bensen är fenol mer lösligt i vatten. Dessutom avdunstar bensen snabbare än fenol. En annan skillnad mellan bensen och fenol är att fenol är surt medan bensen inte är det.
Sammanfattning – bensen vs fenol
Bensen och fenol är aromatiska organiska föreningar. Bensen är en organisk förening med den kemiska formeln C6H6 medan fenol är ett vitt kristallint fast ämne med molekylformeln C6 H6OH. Den viktigaste skillnaden mellan bensen och fenol är att fenol har en -OH-grupp i stället för en väteatom i bensen.
