Nyckelskillnaden mellan binära syror och oxisyror är att oxisyrorna innehåller minst en syreatom i molekylen, men de binära syrorna innehåller inte syre. Binära syror har väte och ett annat icke-metalliskt element i molekylen.
Vi kan definiera en syra på flera sätt enligt olika forskare. Enligt Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen ska en förening ha en väteatom och bör kunna donera den som en proton om vi ska benämna den som en syra. Men enligt Lewis finns det molekyler som inte har väte, utan kan fungera som en syra, dvs BCl3 är en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. Oavsett ovanstående typer kan vi beskriva och klassificera syror på många andra sätt. Till exempel som oorganiska och organiska syror beroende på vilka grundämnen de har och även som binära syror och oxisyror.
Vad är binära syror?
Binära syror är molekyler som innehåller två grundämnen; ett grundämne är väte och det andra är ett icke-metalliskt grundämne, vilket är mer elektronegativt än väte. Därför kan binära syror donera H+ joner i vattenh altiga medier. HCl, HF, HBr och H2S är några av exemplen på binära syror. Dessa visar olika egenskaper när de är i ren form och när de är i vattenh altiga medier.
I nomenklaturen för binära syror, om syran är i ren form, börjar namnet med "väte", och det anjoniska namnet slutar med "-ide". Till exempel kan vi namnge HCl som väteklorid. Vattenh altiga binära syralösningar börjar med "hydro", och anjonnamnet slutar med "ic". Där lägger vi till ordet "syra" i slutet av namnet. Till exempel är vattenh altig HCl-lösning s altsyra.
Figur 01: HCl är en binär syra
Vidare kan vi bestämma styrkan hos den binära syran genom hur lätt den donerar H+ till mediet. Om bindningen mellan vätet och det andra elementet är svag, kan det lätt donera protonen; alltså är syran starkare. Stabiliteten hos den bildade anjonen påverkar också protondonationsförmågan. Till exempel är HI en starkare syra än HCl, eftersom I– anjon är mer stabil än Cl– anjon.
Vad är syresyror?
Oxisyror är syror som innehåller en syreatom i molekylen. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH är några av de vanliga oxysyrorna. Förutom syret finns det minst ett annat grundämne och minst en väteatom i molekylen.
Figur 02: Vissa syresyror och deras syrastyrka
Förmågan att donera en eller flera protoner är avgörande för att göra grundämnet till en syra. Oxysyrans väte binder till syreatomen. Därför kan vi i dessa syror bestämma surheten genom centralatomens elektronegativitet och antalet syreatomer.
Vad är skillnaden mellan binära syror och oxisyror?
Binära syror är molekyler som innehåller två grundämnen; ett element är väte och det andra är ett icke-metalliskt element. Medan oxisyror är syror som innehåller en syreatom i molekylen. Därför är den viktigaste skillnaden mellan binära syror och oxisyror att oxisyrorna innehåller minst en syreatom i molekylen, men de binära syrorna innehåller inte syre.
Som en annan signifikant skillnad mellan binära syror och oxisyror, i oxisyror, är protonen som doneras fäst vid syreatomerna. I binära syror är väten bundna till det andra icke-metalliska elementet.
Nedan är en infografik om skillnaden mellan binära syror och oxisyror.
Sammanfattning – Binära syror vs Oxyacids
Binära syror och oxisyror är två typer av sura föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan binära syror och oxisyror är att oxisyror innehåller minst en syreatom i molekylen och binära syror innehåller inte syre. Binära syror har väte och ett annat icke-metalliskt element i molekylen.
