Skillnaden mellan starka och svaga syror och baser

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

starka vs svaga syror vs baser

Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som ett ämne som donerar H₃O⁺ joner i lösningen, medan bas är ett ämne som donerar OH ^– joner till lösningen. Brönsted- Lowry definierar en syra som ett ämne som kan donera en proton och en bas som ett ämne som kan ta emot en proton. Lewis-syradefinitionen är mycket vanlig än de två ovanstående. Enligt den är vilken elektronpar som helst en syra och en donator är en bas. Enligt Arrhenius definition ska en förening ha en hydroxidanjon och förmågan att donera den som en hydroxidjon för att vara en bas. Enligt Lewis och Bronsted- Lowry kan det finnas molekyler som inte har hydroxider, men som kan fungera som en bas. Till exempel är NH₃ en Lewis-bas, eftersom den kan donera elektronparet på kväve. Na₂CO_{3 är en Bronsted- Lowry-bas utan hydroxidgrupper, men har förmågan att acceptera väte.}

starka och svaga syror

Oavsett definitionerna ovan identifierar vi norm alt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice och vinäger är två syror vi stöter på i våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten och reagerar med metaller som bildar H₂, vilket ökar metallens korrosionshastighet. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH_{3COOH är delvis dissocierade och ger färre mängder protoner.}

K_{a är syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan är från 1-6 syror representerade. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten.}

starka och svaga baser

Baser har en hal tvålliknande känsla och en bitter smak. De reagerar lätt med syror som producerar vatten och s altmolekyler. Kaustiksoda, ammoniak och bakpulver är några av de vanliga baserna vi stöter på väldigt ofta. Baser kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera hydroxidjoner. Starka baser som NaOH och KOH joniseras fullständigt i en lösning för att ge joner. Svaga baser som NH_{3 är delvis dissocierade och ger färre mängder hydroxidjoner.}

K_b är basdissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora hydroxidjoner av en svag bas. Syror med ett högre pK_{a-värde (mer än 13) är svaga syror, men deras konjugerade baser anses vara starka baser. För att kontrollera om ett ämne är en bas eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. Baser visar ett pH-värde högre än 7, och det blir röd lackmus till blå.}

Vad är skillnaden mellan starka och svaga syror och baser?

• Syror har pH-värden från 1 till 7. Starkare syror är nära 1 och svaga syror är nära 7. Baser har pH-värden från 7 till 14. De starka baserna är närmare 14 och svaga baser är närmare 7.

• Starka syror och starka baser reagerar fullständigt för att producera s alt och vatten.

• Svaga syror och svaga baser reagerar inte helt eftersom de inte dissocierar helt.