Den viktigaste skillnaden mellan lösliga och olösliga s alter är att lösliga s alter kan lösas upp i vatten vid rumstemperatur, medan olösliga s alter inte kan lösas i vatten vid rumstemperatur.
Ett s alt är vilken förening som helst som bildas från reaktionen mellan en syra och en bas. Därför innehåller ett s alt i huvudsak en anjon (kommer från syran) och en katjon (kommer från basen). Vi kan dela in s altföreningar i två typer beroende på deras vattenlöslighet vid rumstemperatur. De är lösliga och olösliga s alter. S alternas löslighet beror på vilka typer av interaktioner de kan ha med vattenmolekyler.
Vad är lösliga s alter?
Lösliga s alter är s altföreningar som är lösliga i vatten vid rumstemperatur. Dessa s altföreningar löses i vatten eftersom de kan bilda intermolekylära attraktioner med vattenmolekyler. Vattenmolekyler är polära. Därför är vatten ett polärt lösningsmedel, och polära s alter kan lösas upp i vatten.
Figur 01: Natriumklorid är ett lösligt s alt
Eftersom s alter är joniska föreningar löses de i vatten eftersom vattenmolekyler tenderar att dra till sig jonerna i föreningen, vilket gör att de separeras från varandra, vilket resulterar i att s altet löses upp. Här bildar upplösningen av s altet joniska arter i vatten, vilket gör den nybildade vattenlösningen mycket ledande. De joniska arterna lösta i vatten kan leda elektricitet genom det. Ett exempel på ett lösligt s alt är bordss alt eller natriumklorid. En vattenlösning av bordss alt innehåller natriumjoner och kloridjoner.
Vad är olösliga s alter?
Olösliga s alter är s altföreningar som är olösliga i vatten vid rumstemperatur. Dessa är olösliga i vatten eftersom vattenmolekyler inte kan attrahera jonerna i s altföreningen. Därför finns det inga intermolekylära interaktioner mellan vattenmolekyler och olösliga s altföreningar.
Figur 02: Silverkloridfällning i vatten
Dessutom är olösliga s alter opolära föreningar. Till skillnad från lösliga s alter gör blandningen av olösliga s alter med vatten inte lösningen ledande eftersom s altet inte separeras till joner. Ett bra exempel på ett olösligt s alt är silverklorid (AgCl).
Vad är skillnaden mellan lösliga och olösliga s alter?
Vi kan dela in s altföreningar i två typer beroende på deras vattenlöslighet. De är lösliga och olösliga s alter. Den viktigaste skillnaden mellan lösliga och olösliga s alter är att de lösliga s alterna kan lösas upp i vatten vid rumstemperatur, medan de olösliga s alterna inte kan lösas upp i vatten vid rumstemperatur. Dessutom är lösliga s alter polära; det är därför de kan lösas i vatten, som är ett polärt lösningsmedel. Däremot är olösliga s alter opolära. Så detta är ytterligare en betydande skillnad mellan lösliga och olösliga s alter.
Utöver ovanstående kan vattenmolekylerna bilda intermolekylära attraktioner med joner av lösliga s alter, men det finns inga intermolekylära interaktioner mellan olösliga s alter och vatten. Dessutom ger upplösningen av lösliga s alter i vatten en mycket ledande vattenlösning eftersom jonerna lösta i vatten kan leda elektricitet genom den. Till skillnad från lösliga s alter, gör inte vatten ledande att blanda olösliga s alter med vatten. Natriumklorid är ett exempel på lösliga s alter, medan silverklorid är ett exempel på olösligt s alt.
Sammanfattning – Lösliga kontra olösliga s alter
Vi kan dela in s altföreningar i två typer beroende på deras vattenlöslighet. De är lösliga och olösliga s alter. Den viktigaste skillnaden mellan lösliga och olösliga s alter är att lösliga s alter kan lösas upp i vatten vid rumstemperatur, medan olösliga s alter inte kan lösas upp i vatten vid rumstemperatur. Dessutom är lösliga s alter polära; det är därför de kan lösas i vatten, som är ett polärt lösningsmedel. Däremot är olösliga s alter opolära.
