Den viktigaste skillnaden mellan grupp 1-metaller och övergångsmetaller är att grupp 1-metaller bildar färglösa föreningar, medan övergångsmetaller bildar färgglada föreningar.
Grupp 1-metaller är också kända som alkalimetaller eftersom dessa grundämnen kan bilda alkaliska föreningar. Men grupp 1 i det periodiska systemet innehåller väte, som är en icke-metall. Övergångsmetaller, å andra sidan, är d-blockelement, men inte alla d-blockelement är övergångsmetaller. Grupp 1-metaller och övergångsmetaller liknar varandra i det faktum att båda har oparade elektroner.
Vad är grupp 1-metaller?
Grupp 1-metaller är kemiska grundämnen som har en oparad elektron i den yttersta omloppsbanan. Dessa metaller kallas alkalimetaller eftersom de bildar kemiska föreningar som är alkaliska när de löses i vatten. Vi kan observera dessa element i den första kolumnen i s-blocket i det periodiska systemet. Medlemmarna i denna grupp 1 metaller är följande:
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Grupp 1-metaller är alla glänsande, mycket reaktiva och mycket mjuka (vi kan enkelt skära dem med en enkel kniv). I allmänhet uppvisar metallerna i denna grupp låga densiteter, låga smältpunkter, låga kokpunkter och har kroppscentrerade kubiska kristallstrukturer. Dessutom har de distinkta flamfärger, så vi kan enkelt särskilja dem genom att exponera ett prov för en bunsenbrännare.
Dessutom finns det vissa periodiska variationer mellan grupp 1-metaller. Till exempel, när man går ner i gruppen ökar grundämnenas atomstorlek, smältpunkten och kokpunkten minskar, densiteten ökar, första joniseringsenergin ökar, reaktiviteten minskar, etc.
Vad är övergångsmetaller?
Övergångsmetaller är kemiska grundämnen med atomer med oparade d-elektroner. I dessa grundämnen bör åtminstone de stabila katjoner de bildar ha oparade d-elektroner. Således är de flesta av d-blockelementen övergångsmetaller. Vi kan inte betrakta skandium och zink som övergångsmetaller eftersom de inte har några oparade elektroner ens i sina stabila katjoner. Dessa atomer har d-elektroner, men alla är parade elektroner.
Dessutom kan övergångsmetallelement bilda olika föreningar med en mängd olika färger. Dessa grundämnen får denna förmåga på grund av att dessa grundämnen kan ha olika oxidationstillstånd som är mycket färgglada. Dessa olika oxidationstillstånd av det kemiska elementet kan ha olika färger. Dessutom uppstår dessa färger på grund av d-d elektroniska övergångar. Dessutom, på grund av närvaron av dessa oparade elektroner, är dessa metaller antingen paramagnetiska eller ferromagnetiska. Nästan alla dessa element kan binda med ligander för att bilda koordinationskomplex.
Vad är skillnaden mellan grupp 1-metaller och övergångsmetaller?
Grupp 1-metaller och övergångsmetaller skiljer sig från varandra, främst beroende på färgen på de kemiska föreningar som de bildar. Det är; den viktigaste skillnaden mellan grupp 1-metaller och övergångsmetaller är att grupp 1-metallerna bildar färglösa föreningar, medan övergångsmetallerna bildar färgglada föreningar.
Dessutom är grupp 1-metallerna kemiska grundämnen med en oparad elektron i den yttersta s orbitalen medan övergångsmetallerna är kemiska grundämnen med atomer med oparade d-elektroner.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan grupp 1-metaller och övergångsmetaller mer i detalj.
Sammanfattning – Grupp 1 metaller vs övergångsmetaller
Grupp 1-metaller och övergångsmetaller skiljer sig från varandra, främst beroende på färgen på de kemiska föreningar som de bildar. Den viktigaste skillnaden mellan grupp 1-metaller och övergångsmetaller är att grupp 1-metallerna bildar färglösa föreningar, medan övergångsmetallerna bildar färgglada föreningar.
