Skillnaden mellan kvadratiska plana och tetraedriska komplex

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Nyckelskillnaden mellan kvadratiska plana och tetraedriska komplex är att kvadratiska plana komplex har ett fyrstegsdiagram med kristallfält, men de tetraedriska komplexen har ett tvåstegsdiagram med kristallfält.

Kristallfältteori är en teori inom kemi som beskriver brytning av elektronorbitaler (främst d- och f-orbitaler) på grund av det statiska elektriska fältet som produceras av den anjoniska laddningen i en atoms omgivning. Teorin är mycket viktig för att beskriva egenskaperna hos övergångsmetallkomplex. Vi kan också beskriva strukturerna för kvadratiska plana och tetraedriska komplex.

Vad är kvadratiska plana komplex

Kvadratiska plana komplex är koordinationskomplex som har en central metallatom omgiven av fyra ingående atomer i hörnen av samma kvadratiska plan. Bindningsvinklarna för bindningarna i denna struktur är 90°. Övergångsmetaller som har elektronkonfigurationen som slutar d^{8 bildar koordinationskomplex med denna molekylära geometri. Till exempel Rh(I), Ir(I), Pd(II), etc. Koordinationsnumret för ett kvadratiskt plan komplext är fyra.}

Vi kan beskriva strukturen för dessa komplex med hjälp av Kristallfältsteorin (CFT). Enligt denna teori har ett kvadratiskt plan komplext ett fyrskiktigt kristallfältsdiagram. Och den här fyrnivåuppdelningen heter D_4h De resulterande fyra energinivåerna heter d_x2-y2, d_{xy, d}z2 _{och [d}xz_{, d}yz_{]. Dessutom finns det ett specifikt samband mellan kvadratisk plan geometri och tetraedrisk geometri. Vi kan omvandla en tetraedrisk geometri till en kvadratisk plan geometri genom att platta ut tetraedern. Och denna omvandling ger en väg för isomerisering av de tetraedriska komplexen.}

Vad är tetraedriska komplex?

Tetraedriska komplex är koordinationskomplex som har en central metallatom omgiven av fyra ingående atomer i hörnen av en tetraeder. Bindningsvinklarna för bindningarna i denna struktur är cirka 109,5°. Men om beståndsdelarna skiljer sig från varandra varierar bindningsvinklarna. Det finns två typer av övergångsmetaller som kan bilda denna typ av komplex: metaller med d⁰-konfiguration och d^{10-konfiguration.}

Dessutom, enligt kristallfältsteorin, har de tetraedriska komplexen ett tvåskiktigt kristallfältsdiagram. De två energinivåerna i detta diagram inkluderar två uppsättningar orbitaler: d_xy, d_xz, d_yz i en energinivå, och d_x2-y2, d_{z2 i den andra uppsättningen.}

Vad är skillnaden mellan kvadratiska plana och tetraedriska komplex?

Kristallfältteori är mycket viktig för att beskriva egenskaperna hos övergångsmetallkomplex, såväl som strukturerna hos kvadratiska plana och tetraedriska komplex. Den viktigaste skillnaden mellan kvadratiska plana och tetraedriska komplex är att de kvadratiska plana komplexen har ett fyrstegs kristallfältsdiagram, men de tetraedriska komplexen har ett tvåstegs kristallfältsdiagram.

Dessutom tenderar övergångsmetaller med deras elektronkonfigurationer som slutar med d⁸-konfiguration att bilda kvadratiska plana komplex, medan metaller med d⁰-konfiguration och d^{10-konfiguration tenderar att bilda tetraedriska komplex.}

Infografiken nedan visar fler jämförelser angående skillnaden mellan kvadratiska plana och tetraedriska komplex.

Sammanfattning – Square Planar vs. Tetrahedral Complexes

Kristallfältteori är mycket viktig för att beskriva egenskaperna hos övergångsmetallkomplex. Vi kan också beskriva strukturerna för kvadratiska plana och tetraedriska komplex. Den viktigaste skillnaden mellan fyrkantiga plana och tetraedriska komplex är att de kvadratiska plana komplexen har ett fyrskiktigt kristallfältsdiagram, medan tetraedriska komplex har ett tvåskiktat kristallfältsdiagram.