nyckelskillnad – intermolekylär vs intramolekylär vätebindning
Vätebindning är en form av attraktionskraft mellan vissa polära molekyler. det är en typ av svag bindning än joniska eller kovalenta bindningar, men är starka attraktionskrafter jämfört med dipol-dipolkrafter och Van der Waal-krafter. En vätebindning bildas om den polära molekylen har en starkt elektronegativ atom med ett ensamt elektronpar (som kan fungera som en elektrondonator) bundet till en väteatom (en elektronacceptor). eftersom den starkt elektronegativa atomen kan attrahera bindningselektronen par mot sig själv än den för en väteatom, får väteatomen en partiell positiv laddning, vilket resulterar i en stark laddningsseparation. Följaktligen är de vanliga vätebindningarna som bildar kemiska bindningar O-H-bindning, N-H-bindning och F-H-bindning. Det finns två former av vätebindningar som kan bildas; intermolekylär vätebindning som sker mellan polära molekyler och intramolekylär vätebindning som sker i samma enda molekyl. Den viktigaste skillnaden mellan intermolekylär och intramolekylär vätebindning är att intermolekylär vätebindning sker mellan två molekyler medan intramolekylär vätebindning sker i en enda molekyl.
Vad är intermolekylär vätebindning?
Intermolekylära vätebindningar uppstår mellan separata molekyler i ett ämne. Därför bör elektrondonatorn och elektronacceptorn vara närvarande i två separata molekyler. Om lämpliga elektrondonatorer och acceptorer finns kan vilken molekyl som helst bilda vätebindningar.
Figur 01: Intermolekylär vätebindning i vattenmolekyler
Ett vanligt exempel på molekyler som kan bilda intermolekylära vätebindningar är vattenmolekyler (H2O). Vätebindningarna mellan vattenmolekylerna orsakar bildandet av en stel struktur när flytande vatten omvandlas till fast is.
Vad är intramolekylär vätebindning?
Intramolekylära vätebindningar är de som förekommer inom en enda molekyl. Den här typen av vätebindning uppstår när två funktionella grupper som kan bilda vätebindningar med varandra finns i samma enda molekyl. Detta innebär att både elektrondonator och elektronacceptor bör finnas i samma molekyl.
Figur 02: Intramolekylär vätebindning i salicylaldehyd
Dessa två funktionella grupper bör dessutom placeras tillräckligt nära för denna vätebindning. Det vanligaste exemplet på en molekyl som visar denna typ av vätebindning är salicylaldehyd(C7H6O2).
Vad är skillnaden mellan intermolekylär och intramolekylär vätebindning?
Intermolekylär vs intramolekylär vätebindning |
|
| Intermolekylära vätebindningar uppstår mellan separata molekyler i ett ämne. | Intramolekylära vätebindningar är de som förekommer inom en enda molekyl. |
| Komponenter | |
| Intermolekylära vätebindningar bildas mellan två molekyler. | Intramolekylära vätebindningar bildas mellan separata molekyler. |
Sammanfattning – Intermolekylär vs intramolekylär vätebindning
Vätebindning är en form av dipol-dipol-interaktion. Men det är en svag bindningstyp. Det finns två former av vätebindning som intermolekylära och intramolekylära vätebindningar. Skillnaden mellan intermolekylär och intramolekylär vätebindning är att intermolekylär vätebindning sker mellan två molekyler medan intramolekylär vätebindning sker i en enda molekyl.
