Key Difference – Bond Moment vs Dipole Moment
Termen bindningsmoment och dipolmoment är baserade på liknande principer men är olika beroende på tillämpning. Förbindningsmomentet är också känt som bindningsdipolmoment. Det är polariteten hos en kemisk bindning som finns inom en viss molekyl. Dipolmoment, å andra sidan, är någon form av elektrisk separation (separation av laddningar). Den viktigaste skillnaden mellan bindningsmoment och dipolmoment är att bindningsmomentet inträffar i en kovalent kemisk bindning medan dipolmomentet inträffar mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i en kovalent bindning.
Vad är Bond Moment?
Bindningsmoment är separationen av elektriska laddningar i en kovalent kemisk bindning som finns i en viss kemisk förening. Därför ger det polariteten hos en kemisk bindning. Bindningsmomentet uppstår när det finns en positiv och negativ laddningsseparation i en kemisk bindning. Förbindningsdipolmomentet betecknas med symbolen "μ".
μ=δd, där δ är värdet på laddningen och d är avståndet mellan två atomer i den kovalenta bindningen. Vid skapandet av ett bindningsdipolmoment separeras de elektriska laddningarna som partiella laddningar δ+ och δ-. Denna laddningsseparation sker i kemiska bindningar när två atomer som deltar i bindningsbildningen har olika elektronegativitetsvärden. Eftersom elektronegativiteten för en atom är affiniteten för elektroner, lockar fler elektronegativa atomer bindningselektroner mot dem. Då får atomen med ett mindre elektronegativt värde en partiell positiv laddning eftersom tätheten av elektroner runt den atomen är mindre. På motsvarande sätt får atomen med hög elektronegativitet en partiell negativ laddning.
Figur 1: Bortrifluorids polaritet (BF3)
SI-enheten för mätning av bindningsdipolmoment är Coulomb-meter (C m). En diatomisk molekyl har bara en kovalent bindning. Därför liknar bindningsdipolmomentet för en diatomisk molekyl det molekylära dipolmomentet. Det molekylära dipolmomentet för diatomiska molekyler som innehåller två liknande atomer är noll, d.v.s. det molekylära dipolmomentet för Cl2 är noll. Men högjoniska föreningar som KBr har ett högt bindningsmoment och molekylärt moment. För komplexa polyatomära molekyler finns det många kovalenta bindningar. Då bestäms det molekylära dipolmomentet av alla individuella bindningsdipolmoment.
Vad är dipolmoment?
Dipolmoment är separationen av elektriska laddningar. Laddningsseparationen kan ske mellan två joner i en jonbindning eller två atomer i en kovalent kemisk bindning. Ett dipolmoment uppstår på grund av skillnader mellan elektronegativitetsvärden för olika atomer som bildar kemiska bindningar. Ju större skillnaden är mellan elektronegativitetsvärden, desto större dipolmoment. Dipolmomentet mäter en molekyls polaritet. Dipolmomentet för en molekyl beräknas med hjälp av följande ekvation.
μ=Σq.r
där μ är dipolmomentet, q är laddningens storlek och r är laddningens position. Här är μ och r vektorer, som är kvantiteter som har en riktning såväl som en magnitud.
Figur 2: Dipolmoment av propan
Men ibland används termen dipolmoment för att benämna måttet på den magnetiska polariteten hos ett laddningssystem. Det magnetiska dipolmomentet bestämmer vridmomentet som en magnet upplever i ett externt magnetfält. (Vridmoment=moment; en rotationskraft).
Vilka är likheterna Bond Moment och Dipole Moment?
- Båda används för att mäta polariteten (som skapas på grund av laddningsseparation)
- Båda mäts i enheten Debye (D) som är lika med coulomb-meter (C m).
Vad är skillnaden mellan Bond Moment och Dipole Moment?
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Bindningsmoment är separationen av elektriska laddningar i en kovalent kemisk bindning som finns i en viss kemisk förening. | Dipolmoment är separationen av elektriska laddningar. |
| Mätning | |
| Bondmoment mäter polariteten hos en kemisk bindning. | Dipolmoment mäter polariteten hos en kemisk bindning eller en molekyl. |
| Currence | |
| Bindningsmoment uppstår i en kovalent kemisk bindning. | Dipolmoment uppstår mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i en kovalent bindning i en molekyl. |
Sammanfattning – Bond Moment vs Dipole Moment
Bindningsmoment och dipolmoment är relaterade termer när det gäller polariteten hos kemiska bindningar i molekyler eller jonföreningar. Den viktigaste skillnaden mellan bindningsmoment och dipolmoment är att bindningsmomentet inträffar i en kovalent kemisk bindning medan dipolmomentet inträffar mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i en kovalent bindning.
