nyckelskillnad – avskärmning vs screeningeffekt
Skärmningseffekten är minskningen av den effektiva kärnladdningen på elektronmolnet, på grund av en skillnad i attraktionskrafterna för elektronerna i kärnan. Med andra ord är det minskningen av attraktionen mellan atomkärnan och de yttersta elektronerna på grund av närvaron av elektroner i det inre skalet. Begreppen skärmningseffekt och skärmningseffekt betyder detsamma. Det är ingen skillnad mellan skärmningseffekt och skärmningseffekt.
Vad är Shielding Effect?
Skärmningseffekt är minskningen av den effektiva kärnladdningen på elektronmolnet, på grund av skillnader i attraktionskrafterna mellan elektroner och kärnan. Denna term beskriver attraktionskrafterna mellan elektroner och kärnan i en atom som har mer än en elektron. Det kallas också för atomavskärmning.
Skärmningseffekten minskar attraktionen mellan atomkärnan och de yttersta elektronerna i en atom som innehåller många elektroner. Den effektiva kärnladdningen är den positiva nettoladdningen som upplevs av elektronerna i en atoms yttersta elektronskal (valenselektroner). När det finns många elektroner i det inre skalet har atomkärnan mindre attraktion från atomkärnan. Det beror på att atomkärnan är skyddad av elektronerna. Högre antal inre elektroner, större skärmningseffekt. Ordningen för att öka skärmningseffekten är som följer.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Det finns periodiska trender med skärmningseffekt. En väteatom är den minsta atom i vilken en elektron finns. Det finns inga skärmande elektroner, därför reduceras inte den effektiva kärnladdningen på denna elektron. Därför finns det ingen skärmningseffekt. Men när man rör sig över en period (från vänster till höger) i det periodiska systemet, ökar antalet elektroner som finns i atomen. Då ökar också avskärmningseffekten.
Atomers joniseringsenergi bestäms huvudsakligen av skärmningseffekten. Joniseringsenergi är den mängd energi som krävs för att avlägsna den yttersta elektronen från en atom eller en jon. Om skärmningseffekten är hög, är den yttersta elektronen i den atomen mindre attraherad av atomkärnan, med andra ord, de yttersta elektronerna avlägsnas lätt. Därför, större skärmningseffekt, mindre joniseringsenergi.
Figur 01: Avskärmningseffekten på en elektron
Det finns dock vissa undantag för joniseringsenergivärden när man rör sig över en period i det periodiska systemet. Till exempel är joniseringsenergin för Mg (magnesium) högre än den för Al (aluminium). Men antalet elektroner i Al är högre än Mg. Detta händer eftersom Al-atomen har den yttersta elektronen i en 3p orbital och denna elektron är oparad. Denna elektron är avskärmad av två 3s-elektroner. I Mg är de yttersta elektronerna två 3s elektroner som är parade i samma orbital. Därför är den effektiva kärnladdningen på valenselektronen hos Al mindre än den för Mg. Därför är det lätt att avlägsnas från Al-atomen, vilket resulterar i en mindre joniseringsenergi jämfört med Mg.
Vad är screeningeffekt?
Skärmningseffekten är också känd som avskärmningseffekten. Det är effekten av minskning av attraktionen mellan atomkärnan och de yttersta elektronerna på grund av närvaron av elektroner i det inre skalet. Det beror på att elektronerna i det inre skalet skyddar atomkärnan.
Vad är skillnaden mellan avskärmning och screeningeffekt
Skärmningseffekt är minskningen av den effektiva kärnladdningen på elektronmolnet, på grund av skillnader i attraktionskrafterna mellan elektroner och kärnan. Avskärmningseffekten är också känd som screeningeffekten. Därför finns det ingen skillnad mellan dessa två termer. De betyder i första hand samma sak
Sammanfattning
Skärmningseffekten eller skärmningseffekten är minskningen av attraktionen mellan atomkärnan och de yttersta elektronerna på grund av närvaron av elektroner i det inre skalet. Avskärmningseffekten orsakar minskningen av effektiv kärnladdning på en elektron. Valenselektronerna påverkas av denna effekt. Det finns ingen skillnad mellan termerna skärmningseffekt och vårdande effekt.
