Den viktigaste skillnaden mellan metates- och redoxreaktioner är att i metatesreaktioner sker utbytet av två joniska arter mellan två molekyler, medan utbytet av elektroner mellan två kemiska arter sker i redoxreaktioner.
Metates- och redoxreaktioner är två typer av kemiska reaktioner. Men de har olika verkningsmekanismer. Metates är en enstegsreaktion, medan en redoxreaktion har två parallella halvreaktioner som krävs för elektronbytesprocessen.
Vad är Metates?
Metates eller dubbelförskjutningsreaktioner är en typ av kemisk reaktion där ett utbyte av två joniska arter mellan två molekyler sker. Den allmänna formeln är följande:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Bindningen som bryts och bildas under denna reaktion kan vara antingen joniska eller kovalenta bindningar. Några exempel på denna typ av reaktion inkluderar utfällningsreaktioner, syra-basreaktioner, alkylering, etc.
I ekvationen ovan har A- och C-komponenterna för varje reaktant bytt plats. I allmänhet sker dessa reaktioner i vattenlösningar. Dessutom kan vi kategorisera dessa reaktioner enligt följande;
- Nedbördsreaktioner – En fällning bildas i slutet av reaktionen. Till exempel bildar reaktionen mellan silvernitrat och natriumklorid silverkloridfällning och vattenh altigt natriumnitrat.
- Neutraliseringsreaktioner – En syra neutraliseras vid reaktionen med en bas. Till exempel kan en HCl-lösning (syra) neutraliseras från en NaOH-lösning (bas).
Figur 01: Ett exempel på en dubbelförskjutningsreaktion
Vad är redoxreaktion?
Redoxreaktion är en typ av kemisk reaktion där oxidations- och reduktionshalvreaktioner sker samtidigt. I denna reaktion betraktar vi oxidation och reduktion som komplementära processer. Här är oxidation förlusten av elektroner eller ökningen av oxidationstillståndet medan reduktion är förstärkningen av elektroner eller minskningen av oxidationstillståndet.
Figur 02: Mekanism för oxidations- och reduktionsreaktioner
Dessutom kan hastigheten för en redoxreaktion variera från mycket långsamma processer som rostning till snabba processer som bränsleförbränning.
Vilka är likheterna mellan metates- och redoxreaktioner?
- Metates- och redoxreaktioner är kemiska reaktioner där produkterna skiljer sig helt från reaktanter.
- Båda reaktionerna involverar utbyte av något mellan reaktanter för att ge produkten/produkterna. t.ex. utbyte av elektroner, kemiska delar.
- Dessa reaktioner involverar två komplementära reaktioner. T.ex. oxidations-reduktionsreaktioner i redoxreaktioner, bindningsbrytande-bindningsbildande reaktioner i metatesreaktioner.
Vad är skillnaden mellan metates- och redoxreaktioner?
Metates- och redoxreaktioner är två typer av kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan metates- och redoxreaktioner är att i metatesreaktioner sker utbytet av två joniska arter mellan två molekyler, medan utbytet av elektroner mellan två kemiska arter sker i redoxreaktioner. En dubbelförskjutningsreaktion eller metates är en enstegsreaktion, men en redoxreaktion har två parallella halvreaktioner som krävs för elektronbytesprocessen. Dessutom ändras oxidationstillstånden för atomer nödvändigtvis under en redoxreaktion, men i metatesreaktioner kan det eller kanske inte ändras.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan metates- och redoxreaktioner.
Sammanfattning – Metates vs Redox-reaktioner
Metates- och redoxreaktioner är två typer av kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan metates- och redoxreaktioner är att i metatesreaktioner sker utbytet av två joniska arter mellan två molekyler, medan utbytet av elektroner mellan två kemiska arter sker i redoxreaktioner. Dessutom är metates en enstegsreaktion, medan en redoxreaktion har två parallella halvreaktioner som krävs för elektronbytesprocessen.
