Den viktigaste skillnaden mellan surt s alt och basiskt s alt är att sura s alter bildar en lösning som är lägre än pH 7,0 när de löses i vatten, medan basiska s alter bildar en lösning som är högre än pH 7,0 när de löses i vatten.
Ett s alt är en jonförening som innehåller en katjon och en anjon. Det är en fast förening som inte har någon nettoladdning eftersom katjonerna och anjonerna kombineras med varandra på ett sådant sätt att katjonernas elektriska laddning balanseras med anjonernas. Beroende på jonsammansättningen av ett s alt kan egenskaperna och reaktiviteten bestämmas. Därför kan vi kategorisera ett s alt i tre grupper som sura s alter, basiska s alter och neutrala s alter.
Vad är ett surt s alt?
Sura s alter är joniska föreningar som kan bilda sura lösningar vid upplösning i vatten. Det betyder; det sura s altet bildar en vattenlösning som är lägre än pH 7,0. Detta händer antingen på grund av närvaron av en metallkatjon som kan reagera som en Lewis-syra eller på grund av närvaron av hydrolyserbara protoner. Vanligast är att sura s alter innehåller hydrolyserbara protoner. Dessa hydrolyserbara protoner kan finnas i antingen katjonen eller anjonen.
Figur 01: Natriumbisulfit är ett surt s alt
Hydrolyserbara protoner i katjon
Sura s alter som innehåller katjoner med hydrolyserbara protoner är huvudsakligen ammoniumjoner. Ammoniumjoner kommer från ammoniums alter. Dessutom kan dessa hydrolyserbara protoner förekomma i organiska föreningar som innehåller protonerade amingrupper. T.ex. ammoniumjon, metylammoniumjon, etylammoniumjon, aniliniumjon, etc.
Hydrolyserbara protoner i anjon
Sura s alter kan innehålla de hydrolyserbara protonerna i anjonen. Exempel inkluderar bisulfitjon, divätecitrat, bioxalatjon etc. Dessa anjoner innehåller protoner som är svagt dissocierade i vatten.
Vad är ett bas alt?
Basis alter är joniska föreningar som kan bilda basiska lösningar vid upplösning i vatten. Det betyder; dessa s alter kan bilda en vattenlösning med ett pH högre än 7,0. I allmänhet kan ett basiskt s alt deprotonera en vattenmolekyl och bilda hydroxidjoner som kan orsaka basiciteten i vattenlösningen.
Figur 02: Natriumsulfid är ett bas alt s alt
Några exempel på basiska s alter inkluderar natriumbikarbonat, kalciumkarbonat, natriumacetat, kaliumcyanid och natriumsulfid. Dessa s alter kan reagera med vatten, vilket tvingar vattenmolekylerna att ta bort en hydroxidjon.
Vad är skillnaden mellan surt s alt och bas alt?
Nyckelskillnaden mellan surt s alt och basiskt s alt är att sura s alter bildar en lösning som är mindre än pH 7,0 när de löses i vatten, medan basiska s alter bildar en lösning som är högre än pH 7,0 när de löses i vatten. Ammoniums alter, natriumbisulfit och kalciumoxalat är några exempel på sura s alter, medan natriumbikarbonat, kalciumkarbonat, natriumacetat, kaliumcyanid och natriumsulfid är några exempel på basiska s alter.
Nedan infographic sammanfattar skillnaden mellan surt s alt och basiskt s alt.
Sammanfattning – surt s alt vs bas alt
Beroende på jonsammansättningen av ett s alt kan egenskaperna och reaktiviteten bestämmas. Därför kan vi kategorisera ett s alt i tre grupper som sura s alter, basiska s alter och neutrala s alter. Den viktigaste skillnaden mellan surt s alt och basiskt s alt är att sura s alter bildar en lösning som är mindre än pH 7,0 när de löses i vatten, medan basiska s alter bildar en lösning som är högre än pH 7,0 när de löses i vatten.
