Nyckelskillnaden mellan monoisotopisk massa och medelmassa är att monoisotopmassan beräknas med hänsyn till en enskild isotop, medan medelmassan beräknas med hänsyn till alla rikliga isotoper av ett visst kemiskt element.
Monoisotopisk massa och medelmassa är viktiga parametrar inom masspektrometri. Dessa värden handlar om atomerna i vissa kemiska grundämnen.
Vad är monoisotopisk massa?
Monoisotopisk massa är massan av en enda atom i en viss isotop. Det är en av flera typer av molekylära massor vi använder i den masspektrometriska analysen. Vanligtvis används denna term för kemiska grundämnen som har en enda stabil isotop som bestämmer den genomsnittliga atommassan.
Figur 01: Massanalysatorer
Här är den genomsnittliga atommassan lika med det kemiska elementets monoisotopiska massa. Till exempel kan den exakta massan av en molekyl eller en jon beräknas med hjälp av massorna av de mest förekommande isotoper som utgör molekylen eller jonen.
Vad är medelmassa?
Begreppet medelmassa används främst för att ange atomernas massa. Därför är termen faktiskt "genomsnittlig atommassa". Det är massan av en atom av ett visst kemiskt element beräknat genom att beakta alla isotoper av det elementet. Här beror massavärdet på den naturliga förekomsten av ett kemiskt element.
Figur 02: Genomsnittlig atommassa för olika kemiska grundämnen
Vi kan använda två huvudsteg för att beräkna den genomsnittliga atommassan för ett kemiskt element. Dessa steg är följande:
- Multiplicera atommassan för varje isotop från det naturliga överflödet (ta överflödet i procent) separat.
- Lägg till de erhållna värdena för att få den genomsnittliga atommassan.
Värdet på den genomsnittliga atommassan av kol är till exempel 12,02. Kol har två rikliga isotoper: kol-12 och kol-13. Dessa isotoper har överflödsprocenten 98 % respektive 2. Med hjälp av dessa värden kan vi bestämma den genomsnittliga atommassan av kol via en beräkning. Här måste vi multiplicera atommassorna för varje isotop med överflödsvärdet. Därefter måste vi ta överflöd som ett värde med två decimaler, inte som procent. Därefter kan vi lägga till de erhållna värdena.
För kol-12: 0,98 x 12=11,76
För kol-13: 0,02 x 13=0,26
Genomsnittlig atommassa av kol=11,76+0,26=12,02.
Vad är skillnaden mellan monoisotopisk massa och medelmassa?
Monoisotopisk massa och medelmassa är viktiga parametrar inom masspektrometri. Dessa värden handlar om atomerna i vissa kemiska grundämnen. Den viktigaste skillnaden mellan monoisotop massa och medelmassa är att monoisotop massa beräknas med hänsyn till en enskild isotop, medan medelmassa beräknas med hänsyn till alla rikliga isotoper av ett visst kemiskt element.
Sammanfattning – Monoisotopisk massa vs medelmassa
Monoisotopisk massa och medelmassa är viktiga parametrar inom masspektrometri. Dessa värden handlar om atomerna i vissa kemiska grundämnen. Den viktigaste skillnaden mellan monoisotop massa och medelmassa är att monoisotop massa beräknas med hänsyn till en enskild isotop, medan medelmassa beräknas med hänsyn till alla rikliga isotoper av ett visst kemiskt element.
