Den viktigaste skillnaden mellan ebullioskopisk konstant och kryoskopisk konstant är att ebullioskopisk konstant är relaterad till kokpunktshöjningen för ett ämne medan kryoskopisk konstant är relaterad till fryspunktssänkningen av ett ämne.
Ebullioskopisk konstant och kryoskopisk konstant är termer som främst används inom termodynamiken för att beskriva ett ämnes egenskaper i förhållande till temperaturförändringarna. Dessa två konstanter ger samma värde för ett visst ämne vid liknande förhållanden via olika vägar.
Vad är Ebullioscopic Constant?
En ebullioskopisk konstant är en termodynamisk term som relaterar ett ämnes molalitet till dess kokpunktshöjd. Vi kan beteckna ebullioskopisk konstant som Kb, kokpunktshöjning som ΔT och molalitet som "b". Konstanten anges som förhållandet mellan kokpunktshöjning och molalitet (kokpunktshöjd dividerat med molalitet är lika med ebullioskopisk konstant, Kb). Vi kan ge det matematiska uttrycket för denna konstant enligt följande:
ΔT=iKbb
I den här ekvationen är "i" Van’t Hoff-faktorn. Det anger antalet partiklar som det lösta ämnet kan delas i eller bildar när ämnet löses i ett lösningsmedel. "b" är molaliteten hos lösningen som bildas efter denna upplösning. Förutom denna enkla ekvation kan vi använda ett annat matematiskt uttryck för att teoretiskt beräkna den ebullioskopiska konstanten:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
I denna ekvation avser R den ideala (eller universella) gaskonstanten, Tb avser kokpunkten för lösningsmedlet, M avser lösningsmedlets molära massa och ΔHvaphänvisar till den molära entalpin för förångning. Men vid beräkningen av molmassan för ett ämne kan vi använda ett känt värde för denna konstant med hjälp av en procedur som kallas ebullioskopi. Ebullioskopi hänvisar till "kokningsmåttet" i latinsk betydelse.
Figur 01: Fryspunktssänkning och kokpunktshöjd i en graf
Egenskapen att höja kokpunkten betraktas som en kolligativ egenskap där egenskapen beror på antalet partiklar som är upplösta i lösningsmedlet och inte partiklarnas natur. Några kända värden för ebullioskopisk konstant inkluderar ättiksyra med 3,08, bensen med 2,53, kamfer med 5,95 och koldisulfid med 2,34.
Vad är kryoskopisk konstant?
En kryoskopisk konstant är en termodynamisk term som relaterar ett ämnes molalitet till fryspunktssänkningen. Fryspunktssänkning är också en kolligativ egenskap hos ämnen. Den kryoskopiska konstanten kan anges enligt nedan:
ΔTf=iKfb
Här är "i" Van’t Hoff-faktorn, vilket är antalet partiklar som det lösta ämnet kan delas i eller kan bilda när det löses i ett lösningsmedel. Kryoskopi är den process vi kan använda för att bestämma den kryoskopiska konstanten för ett ämne. Vi kan använda en känd konstant för att beräkna en okänd molmassa. Termen kryoskopi kommer från den grekiska betydelsen "frysningsmätning".
Eftersom fryspunktssänkningen är en kolligativ egenskap, beror den bara på antalet lösta partiklar som är upplösta och inte på dessa partiklars natur. Därför kan vi säga att kryoskopi är relaterat till ebullioskopi. Det matematiska uttrycket för denna konstant är som följer:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Där R är den ideala gaskonstanten, M är lösningsmedlets molära massa, Tf är fryspunkten för det rena lösningsmedlet och ΔHfusär den molära entalpin för smältning av lösningsmedlet.
Vad är skillnaden mellan ebullioskopisk konstant och kryoskopisk konstant?
Ebullioskopisk konstant och kryoskopisk konstant är termer som används inom termodynamik. Den viktigaste skillnaden mellan ebullioskopisk konstant och kryoskopisk konstant är att ebullioskopisk konstant är relaterad till kokpunktshöjningen för ett ämne medan kryoskopisk konstant är relaterad till fryspunktssänkningen av ett ämne.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaderna mellan ebullioskopisk konstant och kryoskopisk konstant.
Sammanfattning – Ebullioskopisk konstant vs kryoskopisk konstant
Den viktigaste skillnaden mellan ebullioskopisk konstant och kryoskopisk konstant är att ebullioskopisk konstant är relaterad till kokpunktshöjningen för ett ämne medan kryoskopisk konstant är relaterad till fryspunktssänkningen av ett ämne.
