Den viktigaste skillnaden mellan kaliumacetat och kaliumklorid är att kaliumacetat är kaliums altet av ättiksyra, medan kaliumklorid är ett metallhalids alt som innehåller kalium- och kloridjoner.
Kaliumacetat och kaliumklorid är s altföreningar och jonföreningar som innehåller kaliumjoner kombinerade med anjoner, acetat respektive klorid. Kaliumacetat är en specialiserad form av kaliums alt som sällan används på sjukhus, men kaliumklorid är ett vanligt läkemedel på sjukhus.
Vad är kaliumacetat?
Kaliumacetat är kaliums altet av ättiksyra. Den har den kemiska formeln CH3COOK där K+ är kaliumkatjon och CH3COO – är acetatanjon. Dessutom är den molära massan av denna förening 98,14 g/mol. Det ser ut som ett vitt kristallint pulver. Vidare är detta ämne utflytande. Smältpunkten är 292 °C, och vid ytterligare upphettning kommer föreningen att sönderdelas.
Figur 01: Strukturen av kaliumacetat
Dessutom kan vi förbereda kaliumacetat genom att behandla en kaliumh altig bas med ättiksyra. Det är en syra-basneutraliseringsreaktion. Här är de vanligaste baserna kaliumhydroxid och kaliumkarbonat.
Dessutom finns det många användningsområden för kaliumacetat. Vi kan använda den som avisningsmedel för att förhindra isbildning. Det är också användbart som brandsläckningsmedel. Dessutom är det också en livsmedelstillsats och används för att konservera mat. Även om den har tillämpningar inom medicin, är användningen av denna förening på sjukhus sällsynt.
Vad är kaliumklorid?
Kaliumklorid är en jonförening som innehåller kaliumkatjoner och kloridanjoner. Det är ett metallhalids alt med den kemiska formeln KCl. Föreningen uppträder som färglösa glasaktiga kristaller och löser sig lätt i vatten och dissocierar till joner. Dessutom har vattenlösningen en s alt smak.
Figur 02: Kaliumklorid
Angående användbarheten är denna förening användbar i jordbruket som ett kaliumrikt gödningsmedel. Det har också medicinska användningsområden, särskilt för att behandla låga kaliumnivåer i blodet. Dessutom är det mycket användbart som ett kemiskt råmaterial för syntes av kaliumhydroxid och kaliummetall.
Vad är skillnaden mellan kaliumacetat och kaliumklorid?
Kaliumacetat och kaliumklorid är joniska föreningar som består av katjoner och anjoner. Den viktigaste skillnaden mellan kaliumacetat och kaliumklorid är att kaliumacetat är kaliums altet av ättiksyra, medan kaliumklorid är ett metallhalids alt som innehåller kalium- och kloridjoner. En annan skillnad mellan kaliumacetat och kaliumklorid är deras utseende. Kaliumacetat uppträder som ett vitt kristallint pulver medan kaliumklorid uppträder som färglösa glasaktiga kristaller.
Sammanfattning – Kaliumacetat vs Kaliumklorid
Kaliumacetat och kaliumklorid är i grunden joniska föreningar som består av katjoner och anjoner. Den viktigaste skillnaden mellan kaliumacetat och kaliumklorid är att kaliumacetat är kaliums altet av ättiksyra, medan kaliumklorid är ett metallhalids alt som innehåller kalium- och kloridjoner.
