Skillnaden mellan kloratom och kloridjon

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Chlorine Atom vs Chloride Ion

Elementen i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgaselektronkonfigurationen för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste klor också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen Argon. Alla metaller reagerar med klor och bildar klorider. Förutom vissa likheter har klor och klorid olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av bytet av en elektron.

Chlorine Atom

Klor är ett grundämne i det periodiska systemet som betecknas med Cl. Det är en halogen (17^th grupp) i 3^rd period i det periodiska systemet. Atomnumret för klor är 17; alltså har den sjutton protoner och sjutton elektroner. Dess elektronkonfiguration skrivs som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Eftersom p-subnivån bör ha 6 elektroner för att erhålla argon-ädelgaselektronkonfigurationen, har klor förmågan att attrahera en elektron. Klor har en mycket hög elektronegativitet, vilket är cirka 3, enligt Pauling-skalan. Atomvikten för klor är 35,453 amu. Under rumstemperatur finns klor som en diatomisk molekyl (Cl₂). Cl₂ är en gul – grönaktig färggas. Klor har en smältpunkt på -101,5 °C och en kokpunkt på -34,04 °C. Bland alla klorisotoperna är Cl-35 och Cl-37 de mest stabila isotoperna. I atmosfären finns ³⁵Cl i 75,77 % och ^{37Cl i 24,23 %. När klorgas löses i vatten bildar den s altsyra och underklorsyra, som är mycket sura. Klor har alla oxidationstal som varierar från -1 till +7.}

Kloridjon

Klorid är den resulterande anjonen när klor abstraherar en elektron från ett annat elektropositivt element. Klorid representeras av symbolen Cl^– Klorid är en envärd jon med -1 laddning. Därför har den 18 elektroner och sjutton protoner. Elektronkonfigurationen för klorid är 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6 Klorid finns i joniska föreningar som natriumklorid, kalciumklorid och HCl, som är joniska. Klorid finns också naturligt i vattenkällor, och detta är den vanligaste anjonen i naturen. Det finns en betydande mängd kloridjoner i havsvatten. Kloridjoner kan delta i att leda elektricitet genom lösningsmedel.}

Vad är skillnaden mellan kloratom och kloridjon?

• Kloridjon är den reducerade formen av kloratom. Klorid har 18 elektroner jämfört med sjutton elektroner av klor, och båda har sjutton protoner. Därför har klorid en negativ (-1) laddning medan klor är neutr alt.

• Eftersom det finns en extra elektron i kloridjonen än atomen, skiljer sig jonradien från atomradien för klor. Med ytterligare elektroner i det yttre skalet tenderar kloridjoner att expandera på grund av elektronavstötningen mellan varandra. Detta orsakar en ökning av jonradien för klorid än kloratomradien.

• Klor är mer kemiskt reaktivt än klorid eftersom det är mer instabilt.

• Klorid har uppnått argonelektronkonfigurationen och är därför stabil än kloratomen.

• Kloridjoner attraheras av positivt laddade elektroder eller andra positivt laddade kemiska ämnen, men klor gör det inte.