Skillnaden mellan Trigonal Planar och Trigonal Pyramidal

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonal plan och trigonal pyramidal är två geometrier vi använder för att namnge det tredimensionella arrangemanget av atomer i en molekyl i rymden. Det finns andra typer av geometrier. Linjära, böjda, tetraedriska, oktaedriska är några av de vanligaste geometrierna. Atomer är ordnade på detta sätt för att minimera avstötning av bindning-bindning, avstötning av ett ensamt par och ett ensamt par-ensam par-repulsion. Molekyler med samma antal atomer och ensamma elektronpar tenderar att rymma samma geometri. Därför kan vi bestämma en molekyls geometri genom att överväga några regler. VSEPR-teorin är en modell som kan användas för att förutsäga molekylernas molekylgeometri med hjälp av antalet valenselektronpar. Experimentellt kan molekylgeometrin observeras med olika spektroskopiska metoder och diffraktionsmetoder.

Trigonal Planar

Trigonal plan geometri visas av molekyler med fyra atomer. Det finns en central atom, och de andra tre atomerna (perifera atomer) är anslutna till den centrala atomen på ett sätt som är i hörnen av en triangel. Det finns inga ensamma par i den centrala atomen; därför beaktas endast bindnings-bindningsrepulsionen från grupperna runt den centrala atomen vid bestämning av geometrin. Alla atomerna är i ett plan; därför benämns geometrin som "plan". En molekyl med en ideal trigonal plan geometri har en vinkel på 120^o mellan de perifera atomerna. Sådana molekyler kommer att ha samma typ av perifera atomer. Bortrifluorid (BF₃) är ett exempel på en idealisk molekyl med denna geometri. Vidare kan det finnas molekyler med olika typer av perifera atomer. Till exempel kan COCl₂ tas. I en sådan molekyl kan vinkeln skilja sig något från det ideala värdet beroende på typen av atomer. Dessutom är karbonat, sulfater två oorganiska anjoner som visar denna geometri. Annat än atomer i perifert läge kan det finnas ligander eller andra komplexa grupper som omger den centrala atomen i en trigonal plan geometri. C(NH₂)₃⁺ är ett exempel på en sådan förening, där tre NH 2 _{grupper är bundna till en central kolatom.}

Trigonal Pyramidal

Trigonal pyramidal geometri visas också av molekyler med fyra atomer eller ligander. Central atom kommer i spetsen och tre andra atomer eller ligander kommer att vara vid en bas, där de är i de tre hörnen av en triangel. Det finns ett ensamt elektronpar i den centrala atomen. Det är lätt att förstå den trigonala plana geometrin genom att visualisera den som en tetraedrisk geometri. I detta fall är alla tre bindningarna och det ensamma paret i den tetraedriska formens fyra axlar. Så när positionen för det ensamma paret försummas, bildar de återstående bindningarna den trigonala pyramidgeometrin. Eftersom det ensamma par-bindningsrepulsionen är större än bindnings-bindningsrepulsionen, kommer de bundna tre atomerna och det ensamma paret att vara långt ifrån varandra som möjligt. Vinkeln mellan atomerna kommer att vara mindre än vinkeln för en tetraeder (109^o). Vanligtvis är vinkeln i en trigonal pyramid ungefär 107^{o Ammoniak, kloratjon och sulfitjon är några av exemplen som visar denna geometri.}

Vad är skillnaden mellan Trigonal Planar och Trigonal Pyramidal?

• I trigonal planar finns det inga ensamma elektronpar i den centrala atomen. Men i trigonal pyramidal finns det ett ensamt par vid den centrala atomen.

• Bindningsvinkeln i trigonal plan är runt 120^o, och i trigonal pyramidal är den runt 107^o.

• I trigonal plan är alla atomer i ett plan, men i trigonal pyramidal är de inte i ett plan.

• I trigonal planar, finns det bara bond-bond repulsion. Men i trigonal pyramidal finns bindnings- och bond-lone-parrepulsion.