Polar vs Nonpolar
Som föreslagits av den amerikanske kemisten G. N. Lewis, är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. För att atomerna ska reagera med varandra bör det finnas attraktioner. Elektronrörelser i atomer eller molekyler gör dem polära eller opolära, och detta hjälper deras interaktioner.
Polar
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger ett mått på en atom för att attrahera elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skalan för att indikera elektronegativitetsvärdena. Om elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomerna är mycket stor (mer än 1,7), kommer bindningen att vara jonisk. För att en bindning ska vara polär bör elektronegativitetsskillnaden inte överstiga värdet 1,7. Beroende på graden av elektronegativitetsskillnad kan polariteten ändras. Denna grad av skillnad kan vara högre eller lägre. Så bindningselektronparet dras mer av en atom jämfört med den andra atomen som deltar i att göra bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen har en något positiv laddning. I det här fallet säger vi att atomerna har fått en partiell negativ eller positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får den svaga negativa laddningen, och atomen med lägre elektronegativitet får den svaga positiva laddningen. Polaritet betyder separation av laddningarna. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmoment mäter polariteten för en bindning, och den mäts vanligtvis i debyes (det har också en riktning).
Polära ämnen tenderar att interagera med andra polära ämnen.
Icke-polär
När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och denna typ av bindningar är kända som opolära kovalenta bindningar. Till exempel, när samma atomer är sammanfogade för att bilda molekyler som Cl2, H2 eller P4, varje atom är bunden till en annan genom en opolär kovalent bindning. Dessa molekyler är opolära molekyler.
Ickepolära ämnen gillar att interagera med andra opolära ämnen.
Vad är skillnaden mellan polär och icke-polär?
• Polära molekyler har ett elektriskt dipolmoment medan opolära molekyler inte har ett dipolmoment.
• Polära molekyler har en laddningsseparation i motsats till opolära molekyler.
• Polära ämnen tenderar att interagera med andra polära ämnen; de gillar inte att interagera med opolära ämnen.
