Nyckelskillnaden mellan kovalent radie och metallisk radie är att den kovalenta radien är halva avståndet mellan två homonukleära atomer som är i en kovalent bindning, medan den metalliska radien är halva avståndet mellan två intilliggande metalljoner i en metallisk struktur.
Både kovalent radie och metallisk radie är hälften av avstånden mellan atomkärnor; i kovalent radie betraktar vi atomer av samma kemiska element som har en enda kovalent bindning mellan sig, medan vi i metallisk radie betraktar intilliggande metalljoner.
Vad är kovalent radie?
Kovalent radie är hälften av den internukleära separationen mellan kärnorna i två enkelbundna atomer av samma art. Det betyder; den kovalenta radien är lika med hälften av avståndet mellan två homonukleära atomkärnor och dessa atomer har en enda kovalent bindning mellan sig. Vi kan beteckna det med rcov I allmänhet mäter vi detta värde med röntgendiffraktionsmetoder. Ibland kan vi behöva mäta den kovalenta radien för kemiska element som har flera allotroper. Där kan vi bestämma radien genom att ta medelvärdet av bindningsavstånd mellan atomer i varje allotrop. Dessutom är värdena för denna mätning i picometer (pm) eller ångström. Vi bör dock inte blanda ihop kovalent strålning med kovalent avstånd, vilket är det totala avståndet mellan atomkärnorna i två atomer.
Figur 01: Kovalent avstånd och kovalent radie
Vad är metallisk radie?
Metallisk radie är halva avståndet mellan två intilliggande metalljoner i en metallisk struktur. Värdet på denna radie beror på metalljonernas natur och miljön för dem också. Vidare minskar den metalliska radien längs en period av det periodiska systemet. Det beror på ökningen av effektiv kärnladdning. Dessutom ökar den metalliska radien nedåt en grupp i det periodiska systemet eftersom det huvudsakliga kvanttalet ökar nedåt en grupp.
Vad är skillnaden mellan kovalent radie och metallisk radie?
Nyckelskillnaden mellan kovalent radie och metallisk radie är att den kovalenta radien är halva avståndet mellan två homonukleära atomer som är i en kovalent bindning, medan den metalliska radien är halva avståndet mellan två intilliggande metalljoner i en metallisk strukturera. Vidare betraktar vi två atomer av samma kemiska element när vi mäter den kovalenta radien, men i metallisk radie betraktar vi två metalljoner som ligger intill varandra i en metallisk struktur.
Det finns dessutom inga speciella trender för den kovalenta radien för kemiska grundämnen, men för metallisk radie minskar radien längs en period och ökar nedåt i det periodiska systemets grupp. Så vi kan också betrakta detta som en skillnad mellan kovalent radie och metallisk radie.
Sammanfattning – Kovalent radie vs metallisk radie
Kovalent radie och metallisk radie är två olika termer. Kort sagt, den viktigaste skillnaden mellan kovalent radie och metallisk radie är att kovalent radie är halva avståndet mellan två homonukleära atomer som är i en kovalent bindning, medan metallisk radie är halva avståndet mellan två intilliggande metalljoner i en metallisk struktur.
