Skillnaden mellan starka och svaga elektrolyter

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

starka vs svaga elektrolyter

Alla föreningarna kan kategoriseras i två grupper, som elektrolyter och icke-elektrolyter baserat på deras förmåga att producera joner och därför kan leda elektricitet. Processen att föra en ström genom en elektrolytisk lösning och därför tvinga de positiva och negativa jonerna att röra sig mot sina respektive elektroder kallas "elektrolys". Denna process utförs i en elektrolytisk cell. Detta koncept används vid metallplätering, isolering av fasta element eller gaser, i batterier, bränsleceller, etc.

Elektrolyter finns också i vår kropp. De behövs för att upprätthålla balansen inuti celler och blodvätskor i en frisk kropp. Elektrolytbalansen är avgörande för att upprätthålla den osmotiska balansen, därav blodtrycket inuti kroppen. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ är viktiga vid överföring av nervimpulser och muskelsammandragningar. Elektrolythomeostas styrs av olika hormoner i kroppen. Till exempel, aldosteron, styr Na⁺ mängden. Kalcitonin och parathormonhormoner spelar en roll för att upprätthålla balansen Ca²⁺ och PO₄^3-. Elektrolytnivåerna i blodet mäts för att identifiera vissa elektrolytobalanser. För det mesta mäts Na⁺ och K⁺ nivåer i blod och urin för att kontrollera njursvikt, etc. Det normala Na ⁺ nivån i blodet är 135 – 145 mmol/L, och den normala K⁺-nivån är 3,5 – 5,0 mmol/L. Extrema nivåer av elektrolyter i kroppen kan vara dödlig. Elektrolyter är också viktiga i växtkroppar. Till exempel styrs mekanismerna för öppning och stängning av stomata av skyddsceller av elektrolyter (K^+).

Elektrolyter är ämnen som producerar joner. Dessa föreningar kan producera joner när de är i smältstadiet eller när de är lösta i ett lösningsmedel (vatten). På grund av jonerna kan elektrolyter leda elektricitet. Ibland kan det finnas fasta elektrolyter. Dessutom producerar vissa gaser som koldioxid joner (väte- och bikarbonatjoner) när den löses i vatten. Det finns två typer av elektrolyter, starka elektrolyter och svaga elektrolyter.

starka elektrolyter

Starka elektrolyter producerar lätt joner när de är lösliga. De dissocierar fullständigt för att producera joner i en lösning. Till exempel är joniska föreningar starka elektrolyter. Smält natriumklorid eller vattenh altiga NaCl-lösningar har fullständigt dissocierat i Na⁺- och Cl^{–-joner; sålunda är de bra elektricitetsledare. Starka syror och baser är också bra elektrolyter.}

Svaga elektrolyter

Svaga elektrolyter producerar få joner när de är lösliga i vatten. De dissocierar delvis och producerar få joner. I en lösning av svaga elektrolyter kommer det att finnas dissocierade joner såväl som ämnets neutrala molekyler. Därför är strömmen som leds av en sådan lösning mycket låg jämfört med en stark elektrolytisk lösning. Till exempel är svaga syror som ättiksyra och svaga baser svaga elektrolyter.

Vad är skillnaden mellan starka elektrolyter och svaga elektrolyter?

• Starka elektrolyter löser sig lätt i vatten, men svaga elektrolyter löser sig inte lätt.

• Starka elektrolyter dissocierar helt eller joniserar i en lösning, medan en svag elektrolyt delvis dissocierar eller joniserar.

• Starka elektrolyter leder elektricitet mycket effektivt på grund av ett stort antal joner i mediet, men svaga elektrolyter leder endast en liten ström.