Skillnaden mellan ammoniumnitrat och urea

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Ammoniumnitrat vs Urea

Föreningar som innehåller kväve används ofta som gödningsmedel eftersom kväve är en av de mycket väsentliga beståndsdelarna för växternas tillväxt och utveckling. Ammoniumnitrat och urea är sådana kväveinnehållande fasta ämnen.

Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat har den kemiska formeln NH₄NO_{3. Detta är nitratet av ammoniak, och det har följande struktur.}

Vid rumstemperatur och standardtryck existerar ammoniumnitrat som ett luktfritt, vitt kristallint fast ämne. Detta är ett surt s alt med ett pH på cirka 5,4. Dess molmassa är 80,052 g/mol. Smältpunkten för ammoniumnitrat är cirka 170 °C och det sönderdelas vid upphettning till cirka 210 ^{oC. Ammoniumnitrat används främst för jordbruksändamål. Den är rik på kväve, så den används som gödningsmedel för att tillföra kväve till växter. Eftersom dess direkta kontakt med kemikalier inte är farlig och toxiciteten för den är mindre, är den fördelaktig att använda som gödningsmedel. Dessutom orsakar uppvärmning eller antändning ammoniumnitrat att explodera. Därför används det som oxidationsmedel i sprängämnen. På grund av denna explosiva natur bör vi vara extra försiktiga vid lagring av ammoniumnitrat. Ammoniumnitrat är stabilt, men när det är i smält tillstånd är risken för explosion högre. Risken ökar om det kommer i kontakt med oxiderbara material som olja, diesel, papper, trasa eller halm. Produktion av ammoniumnitrat är en enkel kemisk reaktion. När salpetersyra reageras med ammoniakvätska bildas ammoniumnitrat i lösningsform. Industriellt används koncentrerad salpetersyra och ammoniakgas för produktion. Eftersom detta är en mycket exoterm och våldsam reaktion är det utmanande att producera den i stor skala. Eftersom det är ett s alt är ammoniumnitrat mycket lösligt i vatten. Därför, när den används som gödningsmedel kan tvättas bort och ackumuleras i vattendrag. Detta kan vara ett dödligt tillstånd för vattenlevande liv.}

Urea

Urea har molekylformeln CO(NH₂)_{2 och följande struktur.}

Det är en karbamid med den funktionella gruppen C=O. Två NH_{2 grupper är bundna till karbonylkolet från två sidor. Urea produceras naturligt i däggdjur i kvävemetabolism. Detta är känt som ureacykeln, och oxidation av ammoniak eller aminosyror producerar urea inuti våra kroppar. Det mesta av urea utsöndras genom njurarna med urin medan en del utsöndras med svett. Den höga vattenlösligheten av urea är till hjälp när det utsöndras från kroppen. Urea är ett färglöst, luktfritt fast ämne och det är giftfritt. Förutom att vara en ämnesomsättningsprodukt är dess huvudsakliga användning att producera gödningsmedel. Urea är ett av de vanligaste kvävefrigörande gödselmedlen, och den har en hög kväveh alt jämfört med andra fasta kväveh altiga gödselmedel. I jord omvandlas urea till ammoniak och koldioxid. Denna ammoniak kan omvandlas till nitrit av jordbakterier. Vidare används urea för att producera sprängämnen som urea-nitrat. Det används också som råmaterial för att tillverka kemikalier som plast och lim.}

Vad är skillnaden mellan ammoniumnitrat och urea?

• Molekylformeln för ammoniumnitrat är NH₄NO_3. Molekylformel för urea är CO(NH₂)_2.

• Ammoniumnitrat är ett s alt, medan urea inte är det. Det är en karbamid (organisk molekyl).

• När ammoniumnitrat löses i vatten ger den en sur lösning. Däremot är urealösningar varken sura eller alkaliska.