Monoprotiska vs polyprotiska syror
Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som ett ämne som donerar H3O+ joner i lösningen. Bronsted- Lowry definierar en bas som ett ämne som kan acceptera en proton. Lewis-syradefinitionen är mycket vanlig än de två ovanstående. Enligt den är vilken elektronpardonator som helst en bas. Enligt Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen ska en förening ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Men enligt Lewis kan det finnas molekyler som inte har väte, men som kan fungera som en syra. Till exempel är BCl3 en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. En alkohol kan vara en Bronsted-Lowry-syra eftersom den kan donera en proton men, enligt Lewis, kommer den att vara en bas.
Oavsett definitionerna ovan identifierar vi norm alt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, vinäger är två syror vi stöter på i våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar också med metaller för att bilda H2, vilket ökar metallens korrosionshastighet. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO3 joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH3COOH dissocierar delvis och ger färre mängder protoner. Ka är syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan är från 1-6 syror representerade. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom blir syror blå lackmus till röd.
Monoprotic Acid
När en syramolekyl dissocierar i en vattenlösning, om den ger en enda proton, sägs den syran vara en monoprotisk syra. HCl och salpetersyra (HNO3) är några exempel på monoprotiska mineralsyror. Följande är dissociationen för HCl i det vattenh altiga mediet för att ge ut en proton.
HCl → H+ + Cl–
Förutom mineralsyran kan det också finnas monoprotiska organiska syror. Vanligtvis när det finns en karboxylgrupp är den syran monoprotisk. Till exempel är ättiksyra, bensoesyra och en enkel aminosyra som glycin monoprotiska.
Polyprotic Acid
Polyprotiska syror innehåller mer än en väteatom, som kan doneras som protoner när de löses i ett vattenh altigt medium. Närmare bestämt, om de donerar två protoner, kallar vi dem för diprotiska och, om de ger tre protoner, triprotiska, etc. Svavelväte (H2S) och H2 SO4 är diprotiska syror, som ger ut två protoner. Fosforsyra (H3PO4) är en triprotisk syra. I de flesta fall dissocierar polyprotiska syror inte helt och ger ut alla protoner samtidigt. Dissociationskonstanter för varje dissociation varierar. Till exempel, i fosfor är den första dissociationskonstanten 7,25×10−3, vilket är ett större värde. Så den fullständiga dissociationen äger rum. Den andra dissociationskonstanten är 6,31×10−8, och den tredje är 3,98×10−13, vilket är mindre gynnsamma dissociationer än den första..
Vad är skillnaden mellan monoprotisk syra och polyprotisk syra?
• Monoprot ger bara ut en proton från en enda syramolekyl när den dissocierar i ett vattenh altigt medium.
• Polyprotisk betyder att ge ut flera protoner från en enda molekyl.
