Nyckelskillnad – Kc vs Kp
Kc och Kp är jämviktskonstanter. Jämviktskonstanten för en reaktionsblandning är ett tal som uttrycker förhållandet mellan koncentrationerna eller trycket av produkter och reaktanter i den reaktionsblandningen. Den viktigaste skillnaden mellan Kc och Kp är att Kc är jämviktskonstanten som ges av termerna för koncentration medan Kp är jämviktskonstanten som ges av termerna för tryck.
Denna jämviktskonstant ges för reversibla reaktioner. Kc är jämviktskonstanten som ges som ett förhållande mellan koncentrationer av produkter och reaktanter medan Kp är jämviktskonstanten som ges som ett förhållande mellan trycket hos produkter och reaktanter.
Vad är Kc?
Kc är jämviktskonstanten som ges som ett förhållande mellan koncentrationer av produkter och reaktanter. De molära koncentrationerna av komponenterna används för uttryck av Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Jämviktskonstanten för reaktionen ovan kan skrivas som:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] och [D] är koncentrationer av A, B-reaktanter och C, D-produkter. Exponenterna "a", "b", "c" och "d" är stökiometriska koefficienter för varje reaktant och produkt i den kemiska ekvationen. I uttrycket Kc höjs koncentrationerna av reaktanter och produkter till potenser lika med deras stökiometriska koefficienter.
Vad är Kp?
Kp är jämviktskonstanten som ges som ett förhållande mellan trycket hos produkter och reaktanter. Denna jämviktskonstant är tillämplig för gasformiga reaktionsblandningar. Kp beror på parti altryck av gasformiga komponenter i reaktionsblandningen.
Figur 1: Parti altryck av gaskomponenter i en blandning.
pP + qQ ↔ rR + sS
Jämviktskonstanten för reaktionen ovan kan skrivas som:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” indikerar parti altrycket. Därför, pP, pQ, pR och pSär parti altryck för P, Q, R och S gaskomponenter. Exponenterna "p', "q", "r" och "s" är stökiometriska koefficienter för varje reaktant och produkt i den kemiska ekvationen.
Vilket är förhållandet mellan Kc och Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Där Kp är jämviktskonstanten för tryck, Kc är jämviktskonstanten för koncentration, R är den universella gaskonstanten (8.314 Jmol-1K-1), T är temperaturen och Δn är skillnaden mellan totala mol gasprodukter och totala mol gas reaktanter.
Vad är skillnaden mellan Kc och Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc är jämviktskonstanten som ges som ett förhållande mellan koncentrationer av produkter och reaktanter. | Kp är jämviktskonstanten given som ett förhållande mellan trycket hos produkter och reaktanter. |
| Reaktanter | |
| Kc kan användas för gasformiga eller flytande reaktionsblandningar. | Kp används endast för gasformiga reaktionsblandningar. |
| Units | |
| Kc ges av koncentrationsenheter. | Kp ges av tryckenheter. |
Sammanfattning – Kc vs Kp
Jämviktskonstant för en reaktionsblandning förklarar förhållandet mellan produkter och reaktanter som finns i reaktionsblandningen i termer av antingen koncentrationer (givna som Kc) eller parti altryck (givna som Kp). Den viktigaste skillnaden mellan Kc och Kp är att Kc är jämviktskonstanten som ges av termerna för koncentration medan Kp är jämviktskonstanten som ges av termerna för tryck.
