Den viktigaste skillnaden mellan röd och vit fosfor är att den röda fosforn visas som mörkröda kristaller medan den vita fosforn existerar som ett genomskinligt vaxartat fast ämne som snabbt blir gult när det utsätts för ljus.
Fosfor är ett kemiskt grundämne som förekommer i flera olika allotroper. De vanligaste allotroperna är röda och vita former, och dessa är fasta föreningar. Vidare, när den utsätts för ljus, omvandlas den vita formen till den röda formen. Det finns dock flera skillnader mellan dessa två allotroper. Låt oss diskutera mer detaljer om skillnaden mellan röd och vit fosfor.
Vad är röd fosfor?
Röd fosfor är en allotrop av fosfor som har en mörkröd färg. Det är den näst vanligaste allotropen av fosfor. Denna förening är giftfri och luktfri. Dessutom är den kemiskt aktiv. Till skillnad från vit fosfor är den inte fosforescerande. Utöver det är den här formen ett amorft nätverk.
Figur 01: Utseende av röd fosfor
Vidare har denna förening en polymerstruktur. Den betraktas som ett derivat av P4 enheter där en P-P-bindning är bruten och en ytterligare bindning existerar mellan två P4 enheter. Vi kan producera denna förening genom värmebehandling av vit fosfor. Det vill säga att uppvärmning av den vita fosforn upp till 300 °C gör denna omvandling mellan två allotropa former. Men vi bör göra det i frånvaro av luft. Annars kan vi utsätta den vita fosforn för solljus. Detta bildar också den röda allotropen. Dessutom antänds den inte i luft vid temperaturer under 240 °C.
Ansökningar:
- I tändsticksaskar för att skapa eld
- Som en komponent i flareprodukter
- Som en komponent i rökenheter
- Att skapa metamfetamin
- Användbart som flamskyddsmedel
Vad är vit fosfor?
Vit fosfor är en allotrop av fosfor som existerar som ett genomskinligt vaxartat fast ämne. Denna förening existerar som molekyler; som P4 enheter. Dessa molekyler har en tetraedrisk struktur. Denna struktur orsakar dess ringspänning och instabilitet. Det finns två former som alfa- och betaform. Alfaformen är standardtillståndet.
Figur 02: Utseende av vit fosfor
Det här vaxartade fasta ämnet blir snabbt gult när det utsätts för solljus. Därför kallar vi det ibland "gul fosfor". Den lyser i ett grönaktigt utseende i mörker (i närvaro av syre). Dessutom är den giftig och mycket brandfarlig, och har även en självantändande natur. Vi kan lagra denna förening under vatten eftersom den är svagt löslig i vatten. Vi kan producera denna allotrop med hjälp av fosfatstenar; där värmer vi berget i en elektrisk eller bränsleeldad ugn (i närvaro av kol och kiseldioxid). Detta utvecklar elementärt fosfor. Vi kan samla denna fosfor under fosforsyra. Dessutom kan denna allotrop självantända vid cirka 50 °C.
Ansökningar:
- Som ett vapen (på grund av självantändning vid mycket låga temperaturer)
- Som tillsats i napalm
- Att producera röd fosfor
Vad är skillnaden mellan röd och vit fosfor?
Röd fosfor är en allotrop av fosfor som har en mörkröd färg. Det existerar som ett polymert nätverk. Viktigt är att det ser ut som mörkröda kristaller. Till skillnad från vit allotrop är den ogiftig. Dessutom antänds den i luft vid temperaturer över 240 °C. Vit fosfor är en allotrop av fosfor som existerar som ett genomskinligt vaxartat fast ämne. Det existerar som P4-molekyler. Denna förening existerar som ett genomskinligt vaxartat fast ämne som snabbt blir gult när det utsätts för ljus. Det är mycket giftigt. Dessutom antänds den i luft vid låga temperaturer som 50 °C. Infografiken nedan visar skillnaden mellan röd och vit fosfor i tabellform.
Sammanfattning – röd vs vit fosfor
Det finns två stora allotroper av fosfor som röd och vit fosfor. Den viktigaste skillnaden mellan röd och vit fosfor är att röd fosfor visas som mörkröda kristaller medan vit fosfor existerar som ett genomskinligt vaxartat fast ämne som snabbt blir gult när det utsätts för ljus.
