Nyckelskillnaden mellan elektronegativitet och polaritet är att elektronegativitet är en atoms tendens att attrahera elektronerna i en bindning mot den, medan polaritet betyder separation av laddningarna.
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Därför är dessa två termer närbesläktade termer. Det finns dock en distinkt skillnad mellan elektronegativitet och polaritet. En sådan skillnad mellan elektronegativitet och polaritet är att elektronegativitet beskriver attraktionskrafterna på atomnivå medan polariteten beskriver attraktionskrafterna på molekylnivå.
Vad är elektronegativitet?
Elektronegativitet är en atoms tendens att attrahera elektronerna i en bindning mot den. I grund och botten visar detta "likheten" av en atom mot elektronerna. Vi kan använda Pauling-skalan för att indikera elements elektronegativitet.
I det periodiska systemet förändras elektronegativiteten enligt ett mönster. Från vänster till höger, på en period, ökar elektronegativiteten. Från topp till botten, på en grupp, minskar elektronegativiteten. Därför är fluor det mest elektronegativa grundämnet med ett värde på 4,0 på Pauling-skalan. Grupp ett och två element har mindre elektronegativitet; sålunda tenderar de att bilda positiva joner genom att ge elektroner. Eftersom element i grupp 5, 6, 7 har ett högre elektronegativitetsvärde, tar de gärna elektroner i och från negativa joner.
Figur 01: Elektronegativitet hos element i det periodiska systemet
Elektronegativitet är också viktig för att bestämma bindningars natur. Om de två atomerna i bindningen inte har någon elektronegativitetsskillnad, bildas en kovalent bindning. Om elektronegativitetsskillnaden mellan de två är hög, kommer en jonbindning att bildas.
Vad är polaritet?
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet hos atomer. När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna, och denna typ av opolära bindningar är kända som kovalenta bindningar. Men när de två atomerna är olika är deras elektronegativitet ofta olika. Men graden av skillnad kan vara högre eller lägre. Därför dras det bundna elektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen som deltar i att göra bindningen. Således kommer det att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. Dessutom är dessa typer av kovalenta bindningar kända som polära bindningar.
På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning, medan den andra atomen har en något positiv laddning. I det här fallet säger vi att atomerna har fått en partiell negativ eller partiell positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får den partiella negativa laddningen, och atomen med den lägre elektronegativiteten får den partiella positiva laddningen. Polaritet hänvisar till separationen av laddningarna. Dessa molekyler har ett dipolmoment.
Figur 2: Avgiftsseparation i C-F Bond; Fluor är mer elektronegativt än kol
I en molekyl kan det finnas minst en bindning eller fler. Vissa bindningar är polära medan andra är opolära. För att en molekyl ska vara polär bör alla bindningar tillsammans producera en ojämn laddningsfördelning inom molekylen.
Polar Molecules
Dessutom har molekyler olika geometrier, så fördelningen av bindningar bestämmer också molekylens polaritet. Väteklorid är till exempel en polär molekyl med bara en bindning. Vattenmolekyl är en polär molekyl med två bindningar. Dipolmomentet i dessa molekyler är permanent eftersom de har uppstått på grund av elektronegativitetsskillnaderna. Men det finns andra molekyler som bara kan vara polära vid vissa tillfällen. En molekyl med en permanent dipol kan inducera en dipol i en annan opolär molekyl, då blir det också tillfälliga polära molekyler. Även inom en molekyl kan vissa förändringar orsaka ett tillfälligt dipolmoment.
Vad är skillnaden mellan elektronegativitet och polaritet?
Elektronegativitet är ett mått på en atoms tendens att attrahera ett bindande elektronpar medan polaritet är egenskapen att ha poler eller vara polär. Så den viktigaste skillnaden mellan elektronegativitet och polaritet är att elektronegativiteten är en atoms tendens att attrahera elektronerna i en bindning mot den, medan polaritet är separationen av laddningarna.
Dessutom är en ytterligare skillnad mellan elektronegativitet och polaritet att elektronegativiteten beskriver attraktionskrafterna på atomnivå medan polariteten beskriver attraktionskrafterna på molekylnivån. Därför är attraktionen mellan atomkärnan och de yttersta elektronerna anledningen till att en atom har ett elektronegativitetsvärde; sålunda bestämmer den värdet av elektronegativitet. Men polaritet orsakas av separationen av laddningar i en bindning på grund av skillnaderna i elektronegativitetsvärden för atomer.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan elektronegativitet och polaritet.
Sammanfattning – Elektronegativitet vs polaritet
Elektronegativitet och polaritet är relaterade termer; elektronegativiteten hos atomer i en molekyl bestämmer molekylens polaritet. Den viktigaste skillnaden mellan elektronegativitet och polaritet är att elektronegativitet är en atoms tendens att attrahera elektronerna i en bindning mot den, medan polaritet betyder separation av laddningarna.
