Den viktigaste skillnaden mellan borax och borpulver är att borax är ett naturligt förekommande mineral, medan borpulver framställs industriellt av borax.
Borax och borpulver är oorganiska kemiska föreningar av det kemiska elementet bor. Borax innehåller natrium-, bor-, väte- och syreatomer medan borpulver innehåller bor-, väte- och syreatomer.
Vad är borax?
Borax är det vanliga namnet för antingen vattenfria eller hydratiserade former av natriumborat. Vi kan observera denna förening som ett s alt av borsyra. Den allmänna kemiska formeln för denna förening är Na2B4O7·10H 2O. Denna formel har tio vattenmolekyler associerade med natriumboratmolekylen eftersom namnet borax vanligtvis används för dekahydratformen av natriumborat. Detta ämne visas som ett vitt fast ämne. Den molära massan av denna förening är 381,38 g/mol. Den omvandlas lätt till borsyra.
Figur 01: Komplex
Vidare kan vi använda denna förening (dekahydratform) som en primär standard för titrimetrisk analys. Det beror på att denna förening är tillräckligt stabil och ren för detta ändamål. Borax förekommer naturligt i evaporitavlagringar som produceras genom upprepad avdunstning av säsongsbetonade sjöar.
Det finns många olika användningsområden för borax, inklusive användningen av detta ämne som en ingrediens i tvättprodukter och i rengöringsmedel, för att göra buffertlösningar, för att bilda komplex med olika andra ämnen, för att mjukgöra vatten och för utvinning av guld i småskaliga guldbrytningsprocesser m.m.
Vad är borpulver?
Borpulver är den vanliga termen för borsyra, som vanligtvis visas som ett vitfärgat pulver. Det heter också som väteborat, boracic acid och ortoboric acid. Det är en svag och monobasisk Lewis-syra av det kemiska elementet bor. Monobasic betyder att detta ämne bara kan frigöra en proton per molekyl i ett surt medium; några av dess beteenden tyder dock på att det också kan vara tribasic. Den kemiska formeln för denna förening är H3BO3. I sin mineralform som det härrör från kallas borpulver som sassolit.
Figur 02: Borpulver
Vi kan framställa borsyra genom reaktionen mellan borax och mineralsyror som HCl-syra. Det bildas också som en biprodukt av hydrolysprocessen av bortrihalogenid och diboran. Vanligtvis är borpulver vattenlösligt, speciellt i kokande vatten. Men över 170 grader Celsius tenderar detta ämne att torka ut och bilda metaborsyra eller HBO2.
Det finns många olika användningsområden för borpulver, inklusive tillverkning av monofilamentfiberglas eller textilfiberglas, för att minska ytoxidation inom smyckesindustrin, som en gradient i galvaniseringsprocessen, som ett antiseptisk ämne, som en ingrediens i insekticider, i flamskyddsmedel, som neutronabsorbator och som prekursor till andra kemiska föreningar.
Vad är skillnaden mellan borax och borpulver?
Borax och borpulver är oorganiska kemiska föreningar av kemiskt bor. Den viktigaste skillnaden mellan borax och borpulver är att borax är ett naturligt förekommande mineral medan borpulver framställs industriellt av borax.
Borax är en ingrediens i tvättprodukter, rengöringsmedel och i tillverkning av buffertlösningar. Dess några av de andra användningsområdena är att bilda komplex med olika andra ämnen, i vattenmjukning och för utvinning av guld i småskaliga guldbrytningsprocesser. Boric, å andra sidan, används vid tillverkning av monofilamentfiberglas eller textilfiberglas, för att minska ytoxidation inom smyckesindustrin, som en gradient i galvaniseringsprocessen, som antiseptisk substans, som ingrediens i insekticider, i lågor retardanter, som neutronabsorbator och som prekursor till andra kemiska föreningar.
Nedan är en sammanfattande tabell över skillnaden mellan borax och borpulver.
Sammanfattning – Borax vs Boric Powder
Borax och borpulver är oorganiska kemiska föreningar av det kemiska elementet bor. Den viktigaste skillnaden mellan borax och borpulver är att borax är ett naturligt förekommande mineral, medan borpulver framställs industriellt av borax.
Bild med tillstånd:
1. "Borax-unit-cell-3D-balls" Av Ben Mills - Eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Borsyra" (Public Domain) via Commons Wikimedia
