Den viktigaste skillnaden mellan NaBH4- och LiAlH4-reaktionen är att NaBH4 är ett svagt reduktionsmedel, medan LiAlH4 är ett starkt reduktionsmedel.
Både NaBH4 och LiAlH4 är reduktionsmedel. Dessa är de vanligaste källorna till hydridnukleofiler som vi använder i organiska syntesreaktioner. Namnet på NaBH4 är natriumborhydrid medan namnet på LiAlH4 är litiumaluminiumhydrid.
Vad är NaBH4-reaktion?
NaBH4-reaktion är en typ av redoxreaktion där NaBH4 är reduktionsmedlet. Den kemiska formeln NaBH4 står för natriumborhydrid. Det är en av de vanligaste källorna till hydridnukleofiler. Denna förening har en polär metall-vätebindning. Under redoxreaktionen kan vi därför inte hitta hydridenjonen; sålunda tjänar detta reagens som en källa för hydrid på grund av närvaron av denna metall-vätebindning. Men när vi jämför NaBH4 med LiAlH4 är metall-vätebindningen av LiAlH4 mer polär; sålunda är det ett starkare reduktionsmedel än NaBH4. Detta beror främst på att aluminium i LiAlH4 är mer elektronegativt än bor i NaBH4.
Natriumborhydrid kan reducera många organiska karbonylföreningar. Vanligtvis används detta ämne i laboratoriet för att omvandla en keton eller en aldehyd till en alkohol. Dessutom kan reaktionerna av NaBH4 effektivt reducera acylklorider, anhydrider, tioestrar och iminer vid rumstemperatur. Dessutom reagerar NaBH4 med vatten och alkoholer och bildar vätgas och ett borats alt.
Figur 01: Kemisk struktur för NaBH4
Vidare, i NaBH4-reaktioner, används en alkohol (som metanol eller etanol) som lösningsmedel för reduktion av ketoner eller aldehyder. Reaktiviteten hos NaBH4 kan dock förstärkas eller förstärkas med olika föreningar såsom metanol.
Vad är LiAlH4-reaktion?
LiAlH4 är en typ av redoxreaktion där LiALH4 är reduktionsmedlet. Den kemiska formeln LiAlH4 står för litiumaluminiumhydrid. Den har fyra metall-vätebindningar som är mycket polära på grund av skillnaden i elektronegativiteten mellan litium- och väteatomer. Detta gör föreningen till ett starkt reduktionsmedel. Dessutom existerar denna förening som en fast substans i rumstemperatur där den är extremt reaktiv mot vattnet och frigör vätgas vid reaktionen med vatten. Denna reaktion är mycket farlig på grund av reaktionsblandningens höga reaktivitet.
Figur 02: Kemisk struktur för LiAlH4
LiAlH4 kan omvandla estrar, karboxylsyror, acylklorider, aldehyder och ketoner till motsvarande alkohol. Dessutom kan den omvandla amider, nitrilföreningar, azider och nitroföreningar till motsvarande aminer.
Vad är skillnaden mellan NaBH4- och LiAlH4-reaktion?
NaBH4 och LiAlH4 är de vanligaste reduktionsmedlen inom organisk kemi. Den viktigaste skillnaden mellan NaBH4 och LiAlH4 är att NaBH4 är ett svagt reduktionsmedel, medan LiAlH4 är ett starkt reduktionsmedel. När man jämför NaBH4 med LiAlH4 är metall-vätebindningen av LiAlH4 mer polär; sålunda är det ett starkare reduktionsmedel än NaBH4. Detta beror främst på att aluminium i LiAlH4 är mer elektronegativt än bor i NaBH4.
Infografiken nedan ger en detaljerad jämförelse relaterad till skillnaden mellan NaBH4 och LiAlH4.
Sammanfattning – NaBH4 vs LiAlH4-reaktion
Ett reduktionsmedel är ett kemiskt ämne som kan reducera ett annat ämne samtidigt som det oxiderar sig självt. NaBH4 och LiAlH4 är de vanligaste reduktionsmedlen inom organisk kemi. Den viktigaste skillnaden mellan NaBH4 och LiAlH4 är att NaBH4 är ett svagt reduktionsmedel, medan LiAlH4 är ett starkt reduktionsmedel.
