Nyckelskillnaden mellan atomiseringsentalpi och bindningsdissociation är att atomiseringsentalpi beskriver den energi som krävs för att separera en molekyl i dess atomer, medan entalpin för bindningsdissociation beskriver dissociationen av kemiska bindningar i en molekyl.
Ibland är entalpi för atomisering och entalpi för bindningsdissociation desamma för vissa enkla föreningar om det finns enkla bindningar. Detta beror på att i enkla föreningar bildar dissociation av bindningar de atomer som molekylen är gjord av.
Vad är entalpi av atomisering?
Entalpi av atomisering är förändringen i entalpi som uppstår när ett kemiskt ämne separeras helt i dess atomer. Denna kemiska substans kan vara antingen ett kemiskt element eller en kemisk förening. Vi kan beteckna denna entalpiförändring som ΔHat Under finfördelningsprocessen bryts alla typer av kemiska bindningar ner, och ingen bildas. Därför är atomiseringsentalpin alltid ett positivt värde. Standardentalpivärdet för denna entalpiändring är "standardentalpi för atomisering". Standardvillkoren som beaktas i detta sammanhang är 268,15 K-temperaturen och 1 bars tryck.
Entalpi av atomisering för vattenmolekyler hänvisar till den energi som krävs för att separera de två väteatomerna och syreatomen i vattenmolekylen. Med andra ord är entalpin för atomisering för vatten summan av bindningsdissociationsenergierna för två O-H-bindningar. På liknande sätt är atomiseringsentalpin för ett elementärt fast ämne sublimeringsentalpin för det ämnet eftersom sublimering innebär omvandling av det fasta ämnet till en monoatomisk gas vid avdunstning.
Vad är Entalpy of Bond Dissociation?
Entalpi av bindningsdissociation beskriver entalpiförändringen som sker under dissociationen av en kemisk bindning. Det är med andra ord måttet på styrkan hos en kemisk bindning. Därför kan vi säga att standardentalpiförändring som uppstår när den kemiska bindningen A-B bryts ned genom hemolys och fragment A och B är entalpin för bindningsdissociation. Om molekylen vi överväger är en diatomisk molekyl, är bindningsdissociationsentalpin lika med atomiseringsentalpin. Vanligtvis är A- och B-fragmenten som ges av denna bindningsdissociation radikala arter. Vi kan beteckna bindningsdissociationens entalpin som DH0
Det finns olika metoder vi kan använda för att mäta bindningsdissociationen såsom spektrometrisk bestämning av energinivåer, generering av radikaler genom pyrolys eller fotolys, mätningar av kemisk kinetik och jämvikt, olika kalorimetriska och elektrokemiska metoder, etc.
Vad är skillnaden mellan entalpi vid atomisering och bindningsdissociation?
Nyckelskillnaden mellan atomiseringsentalpi och bindningsdissociation är att atomiseringsentalpi beskriver den energi som krävs för att separera en molekyl i dess atomer, medan entalpin för bindningsdissociation beskriver dissociationen av kemiska bindningar i en molekyl. Bindningsdissociationsentalpi och atomiseringsentalpi är alltid positiva värden. Ibland är entalpin för atomisering och entalpi för bindningsdissociation desamma för vissa enkla föreningar om det finns enkla bindningar. Dessa termer skiljer sig dock oftast från varandra.
Nedanför infografiska tabeller finns fler skillnader mellan atomiseringsentalpi och bindningsdissociation.
Sammanfattning – Entalpy of Atomization vs Bond Dissociation
Entalpi av atomisering och bindningsdissociation kan användas omväxlande för vissa enkla föreningar, men de är inte alltid likvärdiga. Den viktigaste skillnaden mellan atomiseringsentalpi och bindningsdissociation är att atomiseringsentalpi beskriver den energi som krävs för att separera en molekyl i dess atomer, medan entalpin för bindningsdissociation beskriver dissociationen av kemiska bindningar i en molekyl.
