Nyckelskillnaden mellan järn II-klorid och järn III-klorid är att Fe-atomen i järn(II)-kloridens kemiska förening har ett +2 oxidationstillstånd medan Fe-atomen i järn(III)kloridföreningen har en +3 oxidationstillstånd.
Järn(II)klorid och järn(III)klorid är viktiga oorganiska föreningar av det kemiska grundämnet järn (Fe). Järn II-klorid benämns också som järn(II)klorid, och järn III-klorid benämns järn(III)klorid.
Vad är Iron II-klorid?
Järn(II)klorid är FeCl2, där Fe-atomen är i +2 oxidationstillstånd. Det kallas också för järnklorid. Denna förening är paramagnetisk eftersom den har oparade elektroner som gör att denna förening kan attraheras av ett externt magnetfält. Det är en brunfärgad fast substans med hög smältpunkt. Det finns två former av järn(II)klorid som den vattenfria formen och tetrahydratformen. Tetrahydratformen uppträder i en ljusgrön färg. Det finns dock en mindre vanlig dihydratform också.
Järn(II)klorid fast kan kristallisera från vatten i form av grönaktigt tetrahydrat. Detta ämne är mycket vattenlösligt och ger en blekgrön lösning vid upplösning i vatten. Vi kan producera de hydratiserade formerna av järn(II)klorid genom behandling av avfall från stålproduktion med HCl-syra. Denna typ av lösningar kan benämnas förbrukad syra eller som inläggningsvätska. Vidare kan den vattenfria formen av denna förening framställas genom att tillsätta järnpulver till en lösning av HCl-syra i metanol.
Figur 01: Järn(II)kloridanhydrat
Det finns olika användningsområden för järn(II)klorid, inklusive produktion av järn(III)klorid, regenerering av HCl-syra genom dess beredningsprocess, som koagulerings- och flockningsmedel vid avloppsvattenrening, användbart för luktkontroll i avloppsvattenrening, etc.
Vad är Iron III Chloride?
Järn(III)klorid är FeCl3, där Fe-atomen är i +3 oxidationstillstånd. Det kallas också för järnklorid. Detta är en vanlig förening av det järnkemiska elementet. Det är ett kristallint fast ämne med varierande färger; färgen beror på betraktningsvinkeln, t.ex. kristallerna visas i mörkgrön färg med reflekterat ljus medan kristallerna visas i lila rött med genomsläppt ljus.
Figur 02: Järn III-klorid med genomsläppt ljus
Det finns tre huvudsakliga hydratiserade former av järn(III)kloridföreningar. De är FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O och FeCl3.3.5H2O. Karakteristiskt är att vattenlösningarna av järn(III)klorid är gulfärgade.
Den vattenfria formen av järn(III)klorid kan framställas genom kombinationen av grundämnen där Fe reageras med Cl2-gas. Lösningarna av järn(II)klorid kan emellertid framställas av järn, och processen innefattar upplösning av järnmalm i HCl-syra, följt av oxidation av järn(II)klorid med klor eller oxidation av järn(II)klorid med syrgas.
Vad är skillnaden mellan Iron II Chloride och Iron III Chloride?
Järn(II)klorid och Järn(III)klorid är oorganiska föreningar med järn (Fe) och kloridanjoner bundna till varandra genom jonbindning. Den viktigaste skillnaden mellan järn II klorid och järn III klorid är att Fe-atomen i järn(II) klorid kemisk förening har +2 oxidationstillstånd medan Fe-atomen i järn(III) kloridförening har ett +3 oxidationstillstånd. Järn(II)klorid har två huvudformer: dihydratiserad form och tetrahydratform. Järn(III)klorid har fyra huvudformer: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O och FeCl3.3.5H2O.
Infografiken nedan visar fler skillnader mellan järn II-klorid och järn III-klorid i tabellform.
Sammanfattning – Iron II Chloride vs Iron III Chloride
Järn(II)klorid och Järn(III)klorid är oorganiska föreningar med järn (Fe) och kloridanjoner bundna till varandra genom jonbindning. Den viktigaste skillnaden mellan järn II-klorid och järn-III-klorid är att Fe-atomen i den kemiska föreningen av järn(II)klorid har +2 oxidationstillstånd medan Fe-atomen i järn(III)kloridföreningen har ett +3 oxidationstillstånd.
