Den viktigaste skillnaden mellan KH2PO4 och K2HPO4 är att KH2PO4 är monobasisk och kan frigöra en låg mängd kalium medan K2HPO4 är tvåbasisk och kan frigöra en hög mängd kalium när den används i gödningsmedel.
Termen monobasisk och dibasisk hänvisar till antalet kaliumkatjoner bundna till fosfatmolekylen. Med andra ord kan en monobasisk förening endast ta upp en vätejon eller proton, medan en dibasisk förening kan ta upp till två vätejoner eller protoner.
Vad är KH2PO4?
KH2PO4 är monokaliumfosfat. Det är också känt som MKP, kaliumdivätefosfat, KDP eller monobasiskt kaliumfosfat. Det är en oorganisk förening som ofta används som gödningsmedel tillsammans med dikaliumfosfat. De tre huvudsakliga användningsområdena för KH2PO4 är produktion av gödningsmedel, som livsmedelstillsats i livsmedelsindustrin och som buffertmedel. Dessutom kan vi observera att detta s alt genomgår samkristallisation med dikaliums alt och även med fosforsyra. Vi kan dock se att det finns enkristaller av KH2PO4 som är paraelektriska vid rumstemperatur. De kan bli ferroelektriska vid låga temperaturer. I sin kommersiellt tillgängliga form är KH2PO4 ett vitt pulver som är utflytande.
Figur 01: Utseende på KH2PO4
KH2PO4 kan existera i olika polymorfa strukturer. Vid rumstemperatur förekommer KH2PO4 i paraelektrisk kristallform med tetragonal symmetri. Vid låga temperaturer kan den omvandlas till ferroelektriska kristallformer med ortorombisk symmetri. Dessutom kan uppvärmning av ämnet till en hög temperatur orsaka bildning av monoklint KH2PO4. Vid ytterligare uppvärmning kan detta ämne omvandlas till kaliummetafosfat KPO3 genom nedbrytning av KH2PO4.
När vi överväger produktionen av KH2PO4, kan vi framställa det genom reaktion av fosforsyra på kaliumkarbonat.
Vad är K2HPO4?
K2HPO4 är dikaliumfosfat. De andra namnen för denna förening är dikaliumväteortofosfat och dibasiskt kaliumfosfat. Det är en oorganisk förening som är användbar vid tillverkning av gödningsmedel, som livsmedelstillsats och som buffertmedel. Detta ämne visas som ett vitt eller färglöst fast ämne som är vattenlösligt.
Figur 02: Utseende på K2HPO4
I kommersiell skala kan vi producera K2HPO4 genom partiell neutralisering av fosforsyra med två ekvivalenter av kaliumkloridförening.
Vi kan använda K2HPO4 som en livsmedelstillsats i imitation av mjölkprodukter, torra pulverdrycker, miner altillskott och startkulturer. Dessutom kan den fungera som emulgeringsmedel, stabilisator och som textureringsmedel, buffringsmedel, kelatbildare specifikt för kalcium i mjölkprodukter, etc.
Vilka är likheterna mellan KH2PO4 och K2HPO4?
- KH2PO4 och K2HPO4 är användbara vid tillverkning av gödningsmedel.
- Båda visas som ett vitt pulver som är lösgörande.
- De är vattenlösliga.
Vad är skillnaden mellan KH2PO4 och K2HPO4?
Termen monobasisk och dibasisk hänvisar till antalet kaliumkatjoner bundna till fosfatmolekylen. Den viktigaste skillnaden mellan KH2PO4 och K2HPO4 är att KH2PO4 är monobasiskt, så det kan frigöra en låg mängd kalium, medan K2HPO4 är tvåbasiskt, så det kan frigöra en hög mängd kalium när det används i gödningsmedel. Dessutom kan monobasisk KH2PO4-förening endast ta en vätejon eller proton från sin lösning, medan tvåbasisk K2HPO4-förening har två kaliumjoner som kan bytas ut mot två vätejoner eller protoner.
Följande infografik visar skillnaderna mellan KH2PO4 och K2HPO4 i tabellform.
Sammanfattning – KH2PO4 vs K2HPO4
Termen monobasisk och dibasisk hänvisar till antalet kaliumkatjoner bundna till fosfatmolekylen. Den viktigaste skillnaden mellan KH2PO4 och K2HPO4 är att KH2PO4 är monobasisk och kan frigöra en låg mängd kalium, medan K2HPO4 är tvåbasisk och kan frigöra en hög mängd kalium när den används i gödningsmedel.
