Nyckelskillnaden mellan homolys och heterolys är att homolys är nedbrytningen av en kemisk förening i två kemiskt lika delar, medan heterolys är nedbrytningen av en kemisk förening i två kemiskt olika delar.
Vi kan använda bindningsdissociationsenergier för kemiska föreningar för att beskriva homolys- och heterolysprocesserna. Bindningsdissociationsenergi är ett mått på styrkan hos en kemisk bindning. En bindning kan dissocieras på ett homolytiskt sätt eller ett heterolytiskt sätt. Bindningsdissociationsenergi definieras som standardentalpiförändringen när en kemisk bindning klyvs via homolys.
Vad är homolys?
Homolys är klyvningen av en kemisk bindning på ett sätt som ger två kemiskt lika delar av den kemiska föreningen. En kemisk bindning (kovalent bindning) innehåller två elektroner. I denna form av fission får vart och ett av fragmenten en oparad elektron. När denna bindningsdissociation sker i en neutral molekyl som har ett jämnt antal elektroner, bildar den två lika stora fria radikaler.
Figur 01: Allmän homolytisk fissionsmekanism
Homolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att dissociera en kemisk bindning via hemolys. Hemolys av en kemisk bindning är den symmetriska klyvningen av de bindningsbildande två radikalerna, inte två joner. Här delas bindningselektronerna mellan atomerna i två halvor och tas av de två atomerna. Till exempel bildar den homolytiska klyvningen av en sigmabindning två radikaler med en oparad elektron per radikal.
Vad är heterolys?
Heterolys är klyvningen av en kemisk bindning på ett sätt som ger två kemiskt olika delar av den kemiska föreningen. Heterolytisk fission är dissociationen av en kemisk bindning och bildar två ojämna fragment. En kemisk bindning (kovalent bindning) innehåller två elektroner. I denna form av fission får ett fragment båda bindningselektronparen medan det andra fragmentet inte får någon av bindningselektronerna.
Figur 02: Två typer av heterolytiska fissioner
Heterolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att klöva en kemisk bindning via heterolys. Heterolys är klyvningen av en kemisk bindning på ett asymmetriskt sätt. Heterolys bildar katjoner och anjoner eftersom bindningselektronparet vid heterolys tas av den elektronegativa atomen (det omvandlas till anjonen), medan den andra atomen inte tar några elektroner (den bildar katjonen).
Vad är skillnaden mellan homolys och heterolys?
Homolys och heterolys är kemiska processer som är motsatta varandra. Den viktigaste skillnaden mellan homolys och heterolys är att homolys är nedbrytningen av en kemisk förening i två kemiskt lika delar, medan heterolys är nedbrytningen av en kemisk förening i två kemiskt olika delar. Dessutom bestämmer homolytisk bindningsdissociationsenergi den energi som krävs för att homolys ska inträffa medan heterolytisk bindningsdissociationsenergi bestämmer energin som krävs för att heterolys ska inträffa.
Följande infografik sammanfattar skillnaden mellan homolys och heterolys i tabellform.
Sammanfattning – Homolys vs Heterolys
Homolys och heterolys är kemiska processer som är motsatta varandra. Den viktigaste skillnaden mellan homolys och heterolys är att homolys är nedbrytningen av en kemisk förening i två kemiskt lika delar, medan heterolys är nedbrytningen av en kemisk förening i två kemiskt olika delar.
